Ідеальний газ – коротко

Як ви вже знаєте, в газах молекули розташовуються на великих в порівнянні з їх розмірами відстанях один від одного. Сили притягання між ними малі, молекули взаємодіють по суті лише при зіткненнях. Між зіткненнями вони рухаються поступально. Щоб побудувати кількісну теорію такого газу, необхідно врахувати взаємодії між молекулами, їх розміри і т. П. Це важке завдання. Тому розглянемо більш просту модель, звану ідеальним газом.

При побудові найпростішої моделі газу нехтують розмірами його молекул. Це можна зробити виходячи з таких міркувань. У 1 м3 газу при нормальних умовах утримується 2,7 * 102 ° молекул. Лінійні розміри молекули складають приблизно 10 ~ 10 м, обсяг молекули дорівнює, отже, Ю-30 м3. Відповідно обсяг всіх молекул в 1 м3 газу дорівнює приблизно 10 ~ 5 м3 (10 см3). Він малий у порівнянні з 1 м3. Тому розмірами молекул газу можна знехтувати в порівнянні з розмірами посудини, в якому він знаходиться, і вважати молекули газу матеріальними точками.

Крім того, при побудові моделі газу враховують, що відстані між молекулами газу достатньо великі. Так, відстань між молекулами водяної пари в 12 разів більше, ніж між молекулами води. Оскільки сили притягання між молекулами досить швидко зменшуються з відстанню, ними при невеликих тисках можна знехтувати.

При зіткненнях молекул між ними діють сили відштовхування. Оскільки час зіткнення молекул значно менше часу їх руху між зіткненнями, можна вважати, що більшу частину часу молекули рухаються, що не взаємодіючи між собою.

Газ, молекули якого являють собою матеріальні точки, що не взаємодіють між собою, називають ідеальним.

Ідеальний газ – модель, яка так само, як і будь-яка інша модель, має певні межі застосування. Зокрема, ця модель непридатна при низьких температурах і високих тисках.

Посилання на основну публікацію