Газовий закон Шарля

 

«Наша справа – проколоти надуті повітрям бульбашки і виявити зерна істини», – писала англійка Вірджинія Вульф у нарисі «Думки про світ під час повітряного нальоту». А француз Жак Шарль знав, як змусити злетіти «бульбашки», щоб знайти істину. Газовий закон, названий його ім’ям, стверджує, що обсяг, займаний фіксованою кількістю газу, змінюється пропорційно його абсолютній температурі (т. Е. Температурі, вираженої в Кельвіна). Цей закон можна записати формулою V = аТ, де V – об’єм при постійному тиску, Т – абсолютна температура і а – деяка постійна величина. Фізик Жозеф Гей-Люссак першим опублікував цей закон в 1802 р, пославшись на неопубліковану роботу Жака Шарля приблизно 1787

При підвищенні температури газу його молекули починають рухатися швидше і вдаряють в стінки містить їх судини з більшою силою. Це збільшує обсяг газу, якщо об’єм посудини може збільшуватися. Для більш конкретного прикладу розглянемо нагрівання повітря в аеростаті. У міру підвищення температури швидкість молекул газу всередині оболонки збільшується. У свою чергу, це збільшує темп бомбардування молекулами внутрішньої поверхні оболонки. Обсяг газу збільшується, його щільність падає. Охолодження газу всередині аеростата призводить до зворотного ефекту: тиск всередині падає і оболонка стискається.

Своїм сучасникам Шарль був відомий найбільше різними діяннями і винаходами, що мають відношення до повітроплавання та іншим прикладним наукам. У 1783 р відбулося його перше подорож на повітряній кулі, за яким стежили тисячі захоплених людей. Аеростат піднявся на висоту 914 м і приземлився в полі в передмісті Парижа, де був зруйнований переляканими селянами. Місцеві жителі вважали аеростат якимось злим духом або чудовиськом, нібито видавали стогони і зітхання і нібито навіть испускаемой отруйний запах.

Посилання на основну публікацію