Вода.
Найпоширеніше в живих організмах неорганічне з’єднання. Вміст води в клітинах різних тканин коливається в широких межах. Наприклад, в емалі зубів вода становить за масою близько I0%, а в клітинах зародка – близько 90%; в кістковій тканині води 20%, в клітинах головного мозку до 85%.
властивості води
Унікальні властивості води визначаються будовою її молекули. У молекулі води один атом кисню утворює з двома атомами водню ковалентний зв’язок. Атом кисню більше електроотріцателен, тому відтягує електрони від двох атомів водню. В результаті електронейтрвльная молекула води стає полярною (диполь).
При взаємодії молекул води між ними встановлюються водневі зв’язки. Вони в 15-20 разів слабкіше ковалентного, але оскільки кожна молекула води здатна утворювати 4 водневі зв’язки, вони суттєво впливають на фізичні властивості води. Тяжіння однієї полярної молекули води до іншої становить 140 кг / см2 в тонкому стовпі чистої води. Межмолекулярное тяжіння носить назву когезия. Для води, як і для інших розчинів характерне явище адгезії – тяжіння розчину до стінок посудини (капілярність). Чим тонше посудину, тим вище буде підніматися вода і розчинені в ній речовини. Через теплового руху молекул у воді одні водневі зв’язки розриваються, а інші утворюються. Рухливість молекул води має значення для процесів обміну речовин.
1. Полярність молекул води визначила її властивість хорошого розчинника.
2. Для води характерно: велика теплоємність (здатність поглинати теплоту при при мінімальній зміні власної температури), теплота плавлення і теплота пароутворення. Це пояснюється тим, що більша частина поглинається водою тепла витрачається на розрив водневих зв’язків між її молекулами.
3.Вода має високу теплопровідність.
4.Вода практично не стискається, прозора у видимому ділянці спектра.
5.Вода -речовини, щільність якого в рідкому стані більше, ніж у твердому, при 4 ° С у неї максимальна щільність, у льоду щільність менше, він піднімається на поверхню і захищає водойму від промерзання.
Фізичні і хімічні властивості роблять її унікальною рідиною і визначають її біологічне значення.
1. Вода – хороший розчинник іонних (полярних), а також деяких неіонних сполук, в молекулі яких присутні заряджені (полярні) групи.
Вода розчиняє продукти обміну і виводить їх з клітки і організму в цілому. По відношенню до води розрізняють: гідрофільні речовини – ті, які добре розчиняються у воді; гідрофобні – речовини, практично нерозчинні у воді.
2. Вода – середовище, в якому протікають біохімічні реакції, що визначають
процеси метаболізму.
3. Вода є безпосереднім учасником багатьох хімічних реакцій (гідролітичні розщеплення білків, вуглеводів, жирів та інших реакції з приєднання води – гідратація, відщеплення води – дегідратація)
3.Большая теплоємність і теплопровідність води сприяють рівномірному розподілу тепла в клітці. Це охороняє клітину від різких змін температури. Завдяки великій теплоті випаровування води відбувається охолодження організму.
4. Завдяки силам адгезії і когезії вода здатна підніматися по капілярах (один з факторів, що забезпечують рух води в судинах рослин).
6. Вода визначає напружений стан клітинних стінок (тургор), а також виконує опорну функцію (гідростатичний скелет, наприклад, у круглих черв’яків).
Мінеральні речовини клітини, в основному, представлені солями, які дисоціюють на аніони і катіони
Для процесів життєдіяльності клітини найбільш важливі катіони К +, Na +, Ca2 +, Mg2 +, аніони Н2РО4-, Cl-, HCO-3.
Різні іони беруть участь у багатьох процесах життєдіяльності клітини: катіони К +, Na +, Cl- забезпечують збудливість живих організмів;
катіони:
Mg, Mn, Zn, Ca та ін. Необхідні для нормального функціонування багатьох ферментів;
утворення вуглеводів в процесі фотосинтезу неможливо без Mg2 + – складова частина хлорофілу;
Fe – складова частина гемоглобіну; Деякі неорганічні речовини містяться в клітці не тільки в розчиненому, а й у твердому стані. Наприклад, Са і Р містяться в кістковій тканині, в раковинах молюсків у вигляді подвійних вуглекислих і фосфорнокислий солей.
Буферні властивості клітини (підтримання слабощелочной реакції вмісту клітини) забезпечуються анионами слабких кислот (НСО-3, Н2РО4-) і слабкими кислотами (Н2СО3).
Буферність – здатність підтримувати певну концентрацію водневих іонів.