Хімічний зв’язок: типи

Хімічна зв’язок – це обмін електронами при взаємодії двох і більше атомів. В ході взаємодії атоми набувають стабільну двухелектронну або восьмиелектронну зовнішню оболонку. Виділяють такі типи хімічного зв’язку:

• ковалентная,
• іонна,
• воднева,
• металева

Ковалентний зв’язок

Ковалентний зв’язок – реалізовується за рахунок електронної пари, що відноситься до обох атомів. Виділяють два механізми утворення ковалентного зв’язку – обмінний і донорно-акцепторні механізм.

Обмінний механізм

Кожен атом двох і більше елементів при обміні віддає по одному неспарених електронів в загальну електронну пару.

Приклад: При взаємодії водню (1 неспарених електронів) і хлору (6 електронів + 1 неспарених електронів) за рахунок обмінного механізму утворюється складне стійке з’єднання – соляна кислота HCl.

Донорно-акцепторні механізм

Один атом має нестійкій електронної парою, другий – вільної орбиталью. Перший атом називається донором, другий – акцептором.

Приклад: освіта аміаака NH3. Атоми азоту (N) в цьому випадку донори, а атоми водню (H) – акцептори.

Іонний зв’язок

Іони – це атоми, які віддали / приєднали електрони і придбали в результаті цього певний заряд. Хімічна зв’язок, що виникає за рахунок електростатичного притягання різних іонів, називається іонним зв’язком.

Приклад: CsF – фторид цезію. Він складається з позитивно заряджених іонів цезію Cs + і негативно заряджених іонів фтору F -.

Водневий зв’язок

Водневий зв’язок – реалізовується за рахунок позитивно зарядженого атома водню однієї молекули і негативно зарядженого атома іншої молекули. При здійсненні водневої зв’язку присутні як елементи донорно-акцепторного механізму, так і елементи електростатичного притягання.

Приклад: воднева зв’язок характерно для води, спиртів і ряду карбонових кислот.

Металевий зв’язок

Металева зв’язок – реалізовується за рахунок позитивно заряджених іонів металу і великої кількості вільних електронів в кристалічній решітці.

����¯�¿�½���¯���¿���½����¯�¿�½������°����¯�¿�½������³����¯�¿�½���¯���¿���½����¯�¿�½���¯���¿���½����¯�¿�½������·����¯�¿�½������º����¯�¿�½������°...
ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Етноботаніка