Чому вода розчиняє сіль

Вода, будучи універсальним рідким розчинником, змішується не тільки з багатьма іншими рідинами, а й з газами, кислотами, спиртами і твердими речовинами. Мабуть, найбільш наочним прикладом розчинення твердих речовин у воді можна вважати приготування розчину кухонної солі, який часто використовується в кулінарії. Чому ж вода так добре розчиняє сіль?

Якщо підійти до питання серйозно, і застосувати знання зі шкільного курсу хімії, то можна згадати, що молекули H2O, як і молекули солі – полярні, що означає наявність протилежних електричних полюсів, і для них характерна висока діелектрична проникність. Це означає, що при попаданні в воду, «позитивні» атоми солі приєднуються до таких же «позитивним» атомам води, утворюючи однорідну по консистенції рідина – розчин солі.

У процесі гідратації солі утворюється водний сольовий розчин, який може бути насиченим і ненасиченим, пересиченим, концентрованим і розведеним, в залежності від кількості речовини, що розчиняється і обсягу води. Всі ці різновиди мають різні хімічні властивості, хоча за складом – це вода і сіль в кожному випадку.

Відомо, що в воді з більшою температурою кристали солі розчиняються набагато швидше, ніж в холодній. Цікавим фактом є також і те, що температура самої води, змінюється в бік охолодження. Це обумовлено більшою внутрішньою енергією розчину в порівнянні з сіллю і водою окремо.

Посилання на основну публікацію