Закон збереження маси речовин: історія і суть

Закон збереження маси речовин один з найважливіших законів хімії. Його відкрив М. В. Ломоносов, а пізніше експериментально підтвердив А. Лавуазьє. Так в чому ж полягає суть цього закону?

Історія

Закон збереження маси речовин вперше сформулював М. В. Ломоносов в 1748 році, а експериментально підтвердив його на прикладі випалювання металів в запаяних судинах в 1756 році. Закон збереження маси речовин Ломоносов пов’язував з законом збереження енергії (кількості руху). Він розглядав ці закони в єдності як загальний закон природи.

Але ще до Ломоносова більше 20 століть тому давньогрецький вчений Демокріт припускав, що все живе і неживе складається з незримих частинок. пізніше в XVII столітті ці здогади підтвердив Р. Бойль. Він проводив експерименти з металом і деревиною та з’ясував, що вага металу після нагрівання збільшився, а вага золи в порівнянні з деревом, навпаки, зменшився.

Незалежно від М. В. Ломоносова закон збереження маси речовини був встановлений в 1789 році французьким хіміком А. Лавуазьє, який показав, що при хімічних реакціях зберігається як загальна маса речовин, а й маса кожного з елементів, що входять до складу взаємодіючих речовин.

Погляди Ломоносова і Лавуазьє були підтверджені сучасною наукою. У 1905 році А. Ейнштейн показав, що між масою тіла (m) і його енергією (E) існує зв’язок, що виражається рівнянням:

E = mc2,

де

  • c – швидкість світла у вакуумі.

Таким чином, закон збереження маси дає матеріальну основу для складання рівнянь хімічних реакцій.

Суть закону збереження маси речовини

Закон збереження маси речовини полягає в наступному: маса речовин, що вступають в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, що утворюються в результаті реакції.

При написанні рівнянь хімічних реакцій треба стежити за дотриманням цього закону. Число атомів елемента в лівій і правій частинах реакцій має бути однаковим, так як атомні частки в хімічних перетвореннях неподільні і нікуди не зникають, а лише переходять з однієї речовини в іншу. Сутність хімічної реакції – розрив одних зв’язків і утворення інших зв’язків. Оскільки ці процеси пов’язані з витратою і отриманням енергії, то знак рівності в реакціях можна ставити, якщо враховані енергетичні фактори, умови реакції, агрегатні стани речовин.

Дуже часто знак рівності, особливо в неорганічних реакціях, ставлять і без урахування необхідних факторів, виробляючи спрощену запис. При зрівнюванні коефіцієнтів спочатку зрівнюють число атомів металу, потім неметалу, потім водню і в кінці проводять перевірку за киснем.

Що ми дізналися?

Закон збереження маси речовини вивчають в школі з хімії 8 класу, так як розуміння його суті необхідно для правильного складання рівнянь реакцій. Про те, що будь-яка матерія на землі складається з невидимих ​​частинок припустив ще давньогрецький вчений Демокріт, а його більш сучасні послідовники Ломоносов, Лавуазьє, Ейнштейн довели це експериментально.

ПОДІЛИТИСЯ: