З’єднання марганцю (VI) нечисленні. Ступінь окислювання +6 стабілізується в манганат-йоні MnO42- (в розчині зеленого кольору), якій стійкий в лужному середовищі, в нейтральному і кислому середовищі він диспропорционирует:
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH.
Відповідна кислота не виділена.
З’єднання марганцю (VI) – сильні окислювачі:
K2MnO4 + 2HCl + KNO2 = MnO2 + H2O + KNO3 + 2KCl.
При взаємодії з сильними окислювачами проявляють відновне властивості:
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl.
Утворюються при відновленні перманганату в лужному середовищі:
2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O;
при сплаву оксидів з лугами у присутності кисню повітря:
2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O;
при термічному розкладанні перманганату:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.