Періодична система – це система елементів, а з елементів складається вся жива і нежива природа. Отже, періодичний закон – це не тільки основний хімічний закон, але й основний закон природи, що має філософське значення.
Відкриття періодичного – закону справила величезний вплив на розвиток хімії і не втратило значення донині.
За допомогою періодичної системи елементів Д. І. Менделєєву вдалося перевірити і виправити атомні ваги ряду елементів, наприклад осмію, іридію, платини, золота та ін. Ґрунтуючись на періодичній системі, Д. І. Менделєєв вперше в історії хімії успішно передбачив відкриття нових елементів.
У 60-х роках минулого століття деякі елементи, такі, як:
- скандій (№ 21);
- галій (№ 31);
- германій (№ 32) та ін.,
Ще не були відомі. Проте Д. І. Менделєєв залишив для них вільні місця в періодичній системі, оскільки був переконаний, що ці елементи будуть відкриті, і передбачив їх властивості винятковою точністю.
Наприклад, властивості елемента, існування якого Д. І. Менделєєв передбачив в 1871 р і який був їм названий екасиліцієм, збігаються з властивостями германію, відкритого в 1885 р Винклером.
В цей час, знаючи про будову атомів і молекул, ми можемо більш детально характеризувати властивості елементів на підставі їх положення в періодичній системі за таким планом.
- 1. Положення елемента в таблиці Д. І. Менделєєва. 2. Заряд ядра атома і загальне число електронів.
- 3. Число енергетичних рівнів і розподіл електронів на них.
- 4. Електронна конфігурація атома. 5. Характер властивостей (металеві, неметалеві і т.д.).
- 5. Вища валентність в оксиді. Формула оксиду, характер його властивостей, рівняння реакцій, що підтверджують припускаєш властивості оксиду.
- 6. Гідроокис. Властивості вищої гідроокису. Рівняння реакцій, що підтверджують передбачуваний характер властивостей гідроокису.
- 7. Можливість утворення летючого гідриду. Формула гідриду. Валентність елемента в гідриді.
- 8. Можливість утворення хлориду. Формула хлориду. Тип хімічного зв’язку елемента з хлором.
Менделєєв передбачив 11 елементів, і всі вони були відкриті:
- в 1875 р П. Лекок де Буабодраном були відкриті галій;
- в 1879 р Л. Нильсоном і П. Клеве – скандій;
- в 1898 р Марією Склодовської-Кюрі і П’єром Кюрі – полоній (№ 84) і радій (№ 88);
- в 1899 р А. Дебьер-ном – актиній (№ 89, передвіщений екалантан);
- у 1917 р О. Ган і Л. Майтнер (Німеччина) відкрили протактиній (№ 91);
- в 1925 р В. Ноддак, І. Ноддак і О. Берг – реній (№ 75);
- в 1937 р К. Пер’є і Е. Сегре (Італія) – технецій (№ 43);
- в 1939 р М. Перей (Франція) – францій (№ 87);
- в 1940 р Д. Корсон, К. Мак-кензи і Е. Сегре ( США) – астат (№ 85).
Деякі з цих елементів були відкриті ще за життя Д. І. Менделєєва.
Одночасно, користуючись періодичною системою, Д. І. Менделєєв перевірив атомні ваги багатьох вже відомих елементів і вніс до них виправлення.
Експериментальна перевірка цих поправок підтвердила правоту Д. І. Менделєєва. Логічно завершило періодичну систему відкриття в 1894 р Рамсеєм інертних газів, яких до цього року в періодичній системі не було.
Відкриття періодичного закону направило вчених на пошуки причин періодичності. Воно сприяло розкриттю сутності порядкових номерів груп і періодів, тобто вивчення внутрішньої будови атома, який вважався неподільним.
Періодичний закон багато пояснив, але одночасно поставив перед вченими ряд проблем, вирішення яких призвело до вивчення внутрішньої структури атома, поясненню відмінності в поведінці елементів у хімічних реакціях. Відкриття періодичного закону створило передумови для штучного отримання елементів.
Періодична система, столітній ювілей якої ми відзначали в 1969 р, дотепер є предметом вивчення.
Ідеї Д. І. Менделєєва поклали початок новому періоду в розвитку хімії.