Як відрізнити ковалентний зв’язок від іонної

Термін «ковалентний зв’язок» був введений лауреатом Нобелівської премії з хімії – Ірвінгом Ленгмюром в 1919 році. Під ним розуміється хімічний зв’язок між двома атомами, що володіють електронами. Ковалентний зв’язок утворюється між неметалами і має ряд відмінних рис. У чому ж різниця між ковалентним і іонним зв’язком?

У хімії виділяється два основних види ковалентного зв’язку: полярну і неполярну. Перша утворюється між атомами різних неметалів, друга між атомами одного і того ж хімічного елемента. Неполярная ковалентний зв’язок характерна доя простих речовин, таких як C12, О2 і інші. Ковалентний зв’язок вважається найбільш загальним видом хімічного зв’язку.

Граничним випадком ковалентного полярного зв’язку вважається іонна зв’язок. Вона виникає між хімічними елементами з дуже сильно відрізняються показниками електронегативності. Наприклад, іонна зв’язок спостерігається між атомами лужних металів і галогенів. При зближенні таких елементів валентні електрони одного атома повністю переходять на другий атом. Як наслідок, обидва атоми стають іонами і приймають електронну структуру найближчого благородного газу. Припустимо, в результаті взаємодії атомів натрію і хлору з’являються іони Na ​​+ і Cl- з електростатичним напругою.

Взаємодія негативних і позитивних іонів не залежить від напрямку, а кулонівських сили не мають властивість насиченості.

Іонна зв’язок, як правило, розглядається через класичні закони електростатики. У чистому вигляді даний вид ковалентного зв’язку зустрічається лише у речовин в пароподібному стані. Позитивні і негативні іони пов’язані електростатичними силами і розташовуються рядами. До кожного іона притягається таку кількість іонів протилежного знака, щоб їх вистачило для утворення кристалічної решітки. Слід зазначити, що в іонному кристалі немає молекул. При переході речовини в рідкий стан шляхом плавлення або розчинення, позитивні і негативні іони переходять в отримане речовина.

Необхідно згадати, що іонна зв’язок відрізняється підвищеною міцністю. Для руйнування іонного кристала потрібні значні витрати енергії. Крім того, іонні з’єднання характеризуються високими температурами плавлення.

Ключовою відмінністю іонної зв’язку є відсутність властивостей спрямованості і насичуваності. Іони створюють електричне поле зі сферичною симетрією. Таке поле ідентично впливає на кожен іон, тому їх число і просторове розташування визначається виключно розміром і величиною заряду.

Висновки:

  • У хімії виділяється два основних види ковалентного зв’язку: полярну і неполярну.
  • Іонна зв’язок – це граничний випадок ковалентного зв’язку.
  • Іонна зв’язок зустрічається тільки у речовин в пароподібному стані.
  • Ключовою відмінністю іонної зв’язку є відсутність властивостей спрямованості і насичуваності.
  • Іонна зв’язок відрізняється підвищеною міцністю.
...
ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Група галіту