Хлор – елемент VII групи Періодичної таблиці Менделєєва Д. І.. На зовнішньому рівні – 7 електронів, тому при взаємодії з відновниками, хлор показує свої окисні властивості, притягаючи до себе електрон металу.
Фізичні властивості хлору.
Хлор являє собою жовтий газ. Має різкий запах.
Хімічні властивості хлору.
Вільний хлор дуже активний. Він реагує з усіма простими речовинами, крім кисню, азоту і благородних газів:
Si + 2Cl2 = SiCl4 + Q.
При взаємодії з воднем при кімнатній температурі реакції практично немає, але як тільки освітлення виступає в якості зовнішнього впливу, виникає ланцюгова реакція, яка знайшла своє застосування в органічній хімії.
При нагріванні хлор здатний витіснити йод або бром з їх кислот:
Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2.
З водою хлор реагує, частково розчиняючись у ній. Цю суміш називають хлорною водою.
Реагує з лугами:
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (холод),
Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3 H2O (нагрівання).
Отримання хлору.
1. Електроліз розплаву хлориду натрію, який протікає за наступною схемою:
2. Лабораторний спосіб отримання хлору:
Mno 2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O.