Хімічні властивості солей та їх отримання

Складні неорганічні сполуки, утворені металами і кислотними залишками, називаються солями. Хімічні властивості солей дозволяють отримувати різні сполуки.

види
Загальна формула солей –

МnAcm,

де

  • М – метал,
  • Ac – кислотний залишок,
  • n і m – кількість атомів металу і кислотного залишку відповідно.

За складом і утворення солі діляться на шість видів:

  • середні (нормальні) – утворюються шляхом повного заміщення водню в кислоті атомами металу або гідроксильної групи в підставі кислотними залишками (Na3PO4 утворений з H3PO4, CuSO4 – з Cu (OH) 2, AlCl3 – з HCl);
  • кислі – утворюються при неповному заміщення водню в кислотах атомами металу (NaHSO4 утворений при приєднанні Na до H2SO4, Na2HPO4 – з H3PO4);
  • основні – утворюються при неповному заміщення гідроксильних груп кислотними залишками (CaOHCl утворений з Ca (OH) 2, FeOHCl2 – з Fe (OH) 3);
  • подвійні – складаються з двох металів і одного кислотного залишку (КNaSO4);
  • змішані – складаються з одного металу і декількох кислотних залишків (CaClBr);
  • комплексні – складаються з комплексного аніона або катіона ([Cu (NH3) 4] SO4).

Найбільш активними є кислі солі, що включають водень. Хімічні властивості кислих солей схожі з властивостями кислот. Вони взаємодіють з металами, їх оксидами і гідроксидами, іншими солями, лугами.

Фізичні властивості

Солі – це кристалічні речовини різних кольорів.

Основні фізичні властивості солей:

  • іонна кристалічна решітка;
  • високі температури плавлення;
  • в твердому стані погано проводять електрику;
  • по розчинності виділяють розчинні, малорозчинні і нерозчинні солі.

Деякі солі мають ковалентное або проміжне, утворене іонними і ковалентними зв’язками, будова.

Отримання

Солі утворюються з кислот і підстав. Реакції кислоти з різними речовинами:

з активними металами –
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2;
з основними оксидами –
2HCl + CaO → CaCl2 + H2O;
з лугами –
HCl + NaOH → NaCl + H2O;
з солями (виділяється газ або випадає осад) –
3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑.

Підстави можуть взаємодіяти:

з неметалами –
6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O;
з кислотними оксидами –
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O;
з солями (випадання осаду, вивільнення газу) –
2KOH + FeCl2 → Fe (OH) 2 + 2KCl.
Існують також інші способи отримання:

Взаємодія двох солей:

CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS ↓;
реакція металів і неметалів –
Fe + S → FeS

з’єднання кислотних і основних оксидів –

SO3 + Na2O → Na2SO4;
взаємодія солей з металами –
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

Хімічні властивості

Розчинні солі є електролітами і схильні до реакції дисоціації. При взаємодії з водою вони розпадаються, тобто диссоциируют на позитивно і негативно заряджені іони – катіони і аніони відповідно. Катіонами є іони металів, аніонами – кислотні залишки. Приклади іонних рівнянь:

  • NaCl → Na + + Cl-;
  • Al2 (SO4) 3 → 2Al3 + + 3SO42-;
  • CaClBr → Ca2 + + Cl- + Br-.

Крім катіонів металів в солях можуть бути присутніми катіони амонію (NH4 +) і фосфонію (PH4+).

Що ми дізналися?

З уроку 8 класу хімії дізналися про особливості та видах солей. Складні неорганічні сполуки складаються з металів та кислотних залишків. Можуть включати водень (кислі солі), ніж ввозить або два кислотних залишку. Це тверді кристалічні речовини, які утворюються в результаті реакцій кислот або лугів з металами. Реагують з основами, кислотами, металами, іншими солями.

ПОДІЛИТИСЯ: