Хімічні властивості окислів

Незважаючи на те що молекули багатьох оксидів побудовані за іонним типом, вони не є електролітами, так як у воді не розчиняються в тому сенсі, в якому ми розуміємо розчинення. Деякі з них можуть лише взаємодіяти з водою, утворюючи розчинні продукти. Але тоді диссоциируют вже не окисли, а продукти їх взаємодії з водою. Таким чином, електролітичноїдисоціації окисли не піддавалося. Зате при плавленні вони можуть піддаватися термічній дисоціації -распаду на іони в розплаві.
Найбільш зручно розглядати спочатку властивості основних та кислотних оксидів.
Всі основні оксиди – речовини тверді, не мають запаху, можуть мати різну забарвлення: окис магнію – білу, окис заліза – іржаво-буру, окис міді – чорну.
За фізичними властивостями серед кислотних окислів зустрічаються речовини тверді (двоокис кремнію SiO2, фосфорний ангідрид Р2O5, сірчаний ангідрид SO3), газоподібні (двоокис сірки SO2, двоокис вуглецю СO2). Іноді ангідриди мають забарвлення і запах.
За хімічними властивостями основні і кислотні оксиди сильно відрізняються один від одного. Розглядаючи їх, ми будемо весь час проводити паралель між основними і кислотними оксидами.
Амфотерними називаються такі оксиди, які володіють подвійними властивостями і поводяться в одних умовах як основні, а в інших як кислотні. До амфотерним окислам відносяться оксиди Al2O3, ZnO та багато інших.
Розглянемо властивості амфотерних оксидів на прикладі окису цинку ZnO. Амфотерним окислам зазвичай відповідають слабкі гідроокису, які практично не дисоціюють, тому амфотерні оксиди з водою не взаємодіють. Проте відповідно до їх подвійною природою вони можуть вступати в реакцію як з кислотами так і лугами:
ZnO + H2SО4 = ZnSО4 + Н2О
ZnO + 2Н + + SO24- = Zn2 + + SO24- + H2О
ZnO + 2H + = Zn2 + + H2O
У цій реакції окис цинку поводиться як основний
окисел.
Якщо ж окис цинку потрапляє в лужне середовище, то вона поводиться як кислотний оксид, якому соответст-яття кислота H2ZnО2 (формулу легко знайти, якщо подумки до формули окису цинку додати воду H2О). Тому рівняння реакції окису цинку лугом записується так:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + Н2О
цинкат натрію (розчинна сіль)
ZnO + 2Na + + 2ОН- = 2Na + + ZnO22- + Н2О
Скорочено:
ZnO + 2ОН- = ZnO22- + Н2О
■ 47. Яка кількість двоокису вуглецю вийде при спалюванні 6 г вугілля? Якщо Ви забули, як вирішуються завдання за хімічними рівняннями, зверніться до додатка 1, а потім вирішіть цю задачу. (Див. Відповідь)
48. Скільки грам-молекул окису міді потрібно для реакції з 49 г сірчаної кислоти? (Про те, що таке грам-молекула і як користуватися цим поняттям при розрахунках, ви можете дізнатися, прочитавши додаток 1 на стор. 374).
49. Скільки сірчаної кислоти можна отримати при взаємодії 4 грам-молекул сірчаного ангідриду з водою?
50. Який об’єм кисню витратиться на спалювання 8 г сірки? (Завдання вирішується з використанням поняття «обсяг грам-молекули газу»,).
52. Які оксиди виходять при розкладанні наступний гидроокисей: СuOН. Fе (ОН) 3, H2SiO3, Аl (ОН) 3, H2SO3? Поясніть рівняннями реакцій.
53. З якими з перерахованих речовин буде реагувати окис барію: а) вода, б) азотна кислота, в) окис калію; г) окис міді, д) гідроокис кальцію; е) фосфорна кислота; ж) двоокис сірки? Напишіть формули всіх перерахованих речовин. Там, де можливо, напишіть рівняння реакцій в молекулярній, повної іонної та скороченої іонної формі.
54. Запропонуйте спосіб отримання окису міді CuO, виходячи з сульфату міді, води і металевого натрію. (Див. Відповідь)

Посилання на основну публікацію