Хімічні властивості оцтової кислоти

Метанова або оцтова кислота – це слабка карбонова кислота, яка широко застосовується в промисловості. Хімічні властивості оцтової кислоти визначає карбоксильна група COOH.

Фізичні властивості

Оцтова кислота (CH3COOH) – це концентрований оцет, знайомий людству з давніх часів. Його виготовляли шляхом бродіння вина, тобто вуглеводів і спиртів.

За фізичними властивостями оцтова кислота – безбарвна рідина з кислим смаком і різким запахом. Рідина, яка може на слизові оболонки викликає хімічний опік. Оцтова кислота має гігроскопічність, тобто здатна поглинати водяну пару. Добре розчиняється у воді.

Основні фізичні властивості оцту:

  • температура плавлення – 16,75 ° C;
  • щільність – 1,0492 г / см3;
  • температура кипіння – 118,1 ° C;
  • молярна маса – 60,05 г / моль;
  • теплота згоряння – 876,1 кДж / моль.

В оцті розчиняються неорганічні речовини і гази, наприклад, безкисневі кислоти – HF, HCl, HBr.

Отримання

Способи отримання оцтової кислоти:

  • з ацетальдегіду шляхом окислення атмосферним киснем в присутності каталізатора Mn (CH3COO) 2 і високій температурі (50-60 ° С) – 2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH;
  • з метанолу та чадного газу в присутності каталізаторів (Rh або Ir) – CH3OH + CO → CH3COOH;
  • з н-бутану шляхом окислення в присутності каталізатора при тиску 50 атм і температурі 200 ° C – 2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O.

Рівняння бродіння виглядає наступним чином – СН3СН2ОН + О2 → СН3СООН + Н2О. В якості сировини використовується сік або вино, кисень і ферменти бактерій або дріжджів.

Хімічні властивості

Оцтова кислота проявляє слабкі кислотні властивості. Основні реакції оцтової кислоти з різними речовинами описані в таблиці.

Взаємодія Що утворюється Приклад
З металами Сіль, водень

Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2

З оксидами Сіль, вода

CaO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O

З основами Сіль, вода

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

З сіллю Сіль, вуглекислий газ, вода 2CH3COOH + K2CO3 → 2CH3COOK + CO2 + H2O
З нематалами (реакція заміщення) Органічна і неорганічна кислоти

– CH3COOH + Cl2 → CH2ClCOOH (хлороцтова кислота) + HCl;

– CH3COOH + F2 → CH2FCOOH (фтороцтова кислота) + HF;

– CH3COOH + I2 → CH2ICOOH (йодоцтова кислота) + HI

З киснем (реакція окиснення) Вуглекислий газ і вода CH3COOH + 2O2 → 2CO2 + 2H2O

Ефіри й солі, які утворює оцтова кислота, називаються ацетатами.

Застосування

Оцтова кислота широко застосовується в різних галузях:

  • в фармацевтиці – входить до складу лікарських препаратів;
  • в хімічній промисловості – використовується для виробництва ацетону, барвників, ацетилцелюлози;
  • в харчовій промисловості – застосовується для консервації і смаку;
  • в легкій промисловості – використовується для закріплення фарби на тканині.

Оцтова кислота є харчовою добавкою під маркуванням Е260.

Що ми дізналися?

CH3COOH – оцтова кислота, що отримується з ацетальдегіду, метанолу, н-бутану. Це безбарвна рідина з кислим смаком і різким запахом. З розведеної оцтової кислоти виробляють оцет. Кислота має слабкі кислотні властивості і реагує з металами, неметалами, оксидами, основами, солями, киснем. Оцтова кислота широко застосовується у фармацевтиці, харчової, хімічної та легкої промисловості.

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Типи солей