При нормальних умовах кремній існує у вигляді атомного кристала, тому хімічна активність кремнію вкрай невисока.
1. Кремній проявляє властивості окислювача (при взаємодії з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (при взаємодії з елементами, розташованими вище і правіше). Тому кремній реагує і з металами, і з неметалами.
1.1. При звичайних умовах кремній реагує з фтором з утворенням фториду кремнію (IV):
Si + 2F2 → SiF4
При нагріванні кремній реагує з хлором, бромом, йодом:
Si + 2Cl2 → SiCl4
Si + 2Br2 → SiBr4
1.2. При сильному нагріванні (близько 2000оС) кремній реагує з вуглецем з утворенням бінарного з’єднання карбіду кремнію (карборунд):
C + Si → SiC
При температурі вище 600 ° С взаємодіє з сіркою:
Si + 2S → SiS2
1.3. Кремній НЕ взаємодіє з воднем.
1.4. З азотом кремній реагує в дуже жорстких умовах:
3Si + 2N2 → Si3N4
1.5. У реакціях з активними металами кремній проявляє властивості окислювача. При цьому утворюються силіциди:
2Ca + Si → Ca2Si
Si + 2Mg → Mg2Si
1.6. При нагріванні вище 400 ° С кремній взаємодіє з киснем:
Si + O2 → SiO2
2. Кремній взаємодіє зі складними речовинами:
2.1. У водних розчинах лугів кремній розчиняється з утворенням солей кремнієвої кислоти. При цьому луг окисляє кремній.
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2
2.2. Кремній не взаємодіє з водними розчинами кислот, але аморфний кремній розчиняється в плавикової кислоті з утворенням гексафторкремнієвої кислоти:
Si + 6HF → H2 [SiF6] + 2H2
При обробці кремнію безводних фтороводень комплекс не утворюється:
Si (тв.) + 4HF (г.) = SiF4 + 2H2
З хлорводнем кремній реагує при 300 ° С, з бромводнем – при 500 ° С.
2.3. Кремній розчиняється в суміші концентрованих азотної і плавикової кислот:
3Si + 4HNO3 + 12HF → 3SiF4 + 4NO + 8H2O