Хімічні властивості кислот – коротко

Кислоти – це складні речовини, молекули яких складаються з атомів водню (здатних заміщатися атомами металу), пов’язаних з кислотним залишком.

Загальна характеристика

Кислоти класифікуються на безкисневі і кисень, а також на органічні і неорганічні.

Безкисневі кислоти – це розчини у воді таких бінарних сполук, як галогеноводороди або сірководень. У розчині полярна ковалентний зв’язок між воднем і електронегативний елементом поляризується під дією дипольних молекул води, і молекули розпадаються на іони. присутність іонів водню в речовині і дозволяє називати водні розчини цих бінарних сполук кислотами.

Кислоти називають від назви бінарного з’єднання додатком закінчення -а. наприклад, HF – фтороводородной кислота. Анион кислоти називають за назвою елемента додатком закінчення -ід, наприклад, Cl – хлорид.

Кислородосодержащие кислоти (оксокислоти) – це кислотні гідроксиди, диссоциирующие по кислотному типу, тобто як протолитов. Загальна формула їх – Е (ОН) mOn, де Е – неметалл або метал зі змінною валентністю вкрай окислення. за умови, коли n дорівнює 0, то кислота слабка (H2BO3 – борна), якщо n = 1, то кислота або слабка, або середньої сили (H3PO4 -ортофосфорная), якщо n більше або дорівнює 2, то кислота вважається сильною (H2SO4) .

Кислотним гідроксиду відповідають кислотні оксиди або ангідриди кислот, наприклад, сірчаної кислоти відповідає сірчаний ангідрид SO3.

Для кислот характерний ряд властивостей, які відрізняють їх від солей та інших хімічних елементів:

Дія на індикатори. Як протолитов кислоти дисоціюють з утворенням іонів H +, які змінюють забарвлення індикаторів: фіолетовий розчин лакмусу стає червоним, а помаранчевий розчин метилоранжа стає рожевим. Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто, причому кожна наступна стадія йде важче попередньої, так як на другий і третій ступенях диссоциируют все більш слабкі електроліти:

H2SO4 = H + + HSO4 –

Залежно від того, чи є кислота концентрованої або розведеної залежить колір індикатора. Так, наприклад, при опусканні лакмусу в концентровану сірчану кислоту, індикатор стає червоним, в розведеної ж сірчаної кислоти колір не зміниться.

Реакція нейтралізації, тобто взаємодія кислот з підставами, в результаті чого відбувається утворення солі і води, йде завжди, якщо хоча б один з реагентів сильний (підстава або кислота). Реакція не йде, якщо кислота слабка, підстава нерастворимо.

Наприклад, не йде реакція:

H2SiO3 (слабка, нерозчинна у воді кислота) + Cu (OH) 2 – реакція не йде

Але в інших випадках реакція нейтралізації з цими реагентами йде:

H2SiO3 + 2KOH (луг) = K2SiO3 + 2H2O

Взаємодія з основними і амфотерними оксидами:

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3H2O

Взаємодія кислот з металами, що стоять у ряді напруг лівіше водню, призводить до процесу, в результаті якого утворюється сіль, і виділяється водень. Ця реакція йде легко, якщо кислота досить сильна.

Азотна кислота і концентрована сірчана кислоти реагують з металами за рахунок відновлення не водню, а центрального атома:

Mg + H2 SO4 + MgSO4 + H2

Взаємодія кислот з солями відбувається, якщо в результаті утворюється слабка кислота. Якщо сіль, реагує з кислотою, розчинна у воді, то реакція піде також у тому випадку, якщо утворюється нерозчинна сіль:

Na2SiO3 (розчинна сіль слабкої кислоти) + 2HCl (сильна кислота) = H2SiO3 (слабка нерозчинна кислота) + 2NaCl (розчинна сіль)

Багато кислоти знаходять застосування в промисловості, наприклад, оцтова кислота необхідна для консервування м’ясних і рибних продуктів

Що ми дізналися?

У 8 класі з хімії дається загальна інформація по темі «Кислоти». Кислоти – це складні речовини, до складу яких входять атоми водню, які здатні заміщатися на атоми металів і кислотних залишків. Досліджувані хімічні елементи мають ряд хімічних властивостей, наприклад, вони можуть взаємодіяти з солями, оксидами, металами.

ПОДІЛИТИСЯ: