1. Розчинні галогеніди вступають в обмінні реакції з розчинними солями, кислотами і підставами, якщо утворюється осад, газ або вода.
Наприклад, броміди, йодиди і хлориди реагують з нітратом срібла з утворенням жовтого, жовтого і білого опадів відповідно.
NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3
Фторид срібла – розчинна сіль, тому реакція фторидів з нітратом срібла не є якісною.
2. Галогеніди важких металів реагують з більш активними металами. При цьому більш активні метали витісняють менш активні.
Наприклад, магній витісняє мідь з розплаву хлориду міді (II):
Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu
Зверніть увагу! У розчині більш активні метали витісняють менш активні тільки якщо більш активні метали не взаємодіють з водою (метали, розташовані в ряду активності до магнію). Якщо додається метал занадто активний, то він провзаємодіють з водою, а не з сіллю.
Наприклад, натрій НЕ витісняє цинк з розчину хлориду цинку. Оскільки натрій реагує з водою, а реакція з хлоридом цинку не йде.
Na + ZnCl2 (розчин) ≠
3. Галогеніди піддаються електролізу в розчині або розплаві. При цьому на аноді утворюються галогени.
Наприклад, при електролізі розплаву броміду калію на катоді утворюється клій, а на аноді – бром:
2KBr → 2K + Br2
При електролізі розчину броміду калію на катоді виділяється водень, а на аноді також утворюється бром:
2KBr + 2H2O → H2 ↑ + 2KOH + Br2 ↑
4. Галогеніди металів проявляють відновні властивості. Хлориди окислюються тільки сильними окислювачами, а ось йодиди вже є дуже сильними відновниками. В цілому, відновні властивості галогенідів аналогічні властивостям галогеноводнів.
Наприклад, бромід калію окислюється концентрованої сірчаної кислотою:
2KBr + 2H2SO4 (конц.) → 4K2SO4 + 4Br2 + SO2 + 2H2O
Ще приклад: йодид калію окислюється сполуками міді (II) і сполуками заліза (III):
4KI + 2CuCl2 → 2CuI ↓ + I2 ↓ + 4KCl
2KI + 2FeCl3 → I2 ↓ + 2FeI2 + 2KCl
Ще кілька прикладів відновлювальних властивостей галогенідів:
8KI + 5H2SO4 (конц.) → 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O або
8KI + 9H2SO4 (конц.) → 4I2 ↓ + H2S ↑ + 8KHSO4 + 4H2O
KI + 3H2O + 3Cl2 → HIO3 + KCl + 5HCl
10KI + 8H2SO4 + 2KMnO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
6KI + 7H2SO4 + K2Cr2O7 → Cr2 (SO4) 3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O
2KI + H2SO4 + H2O2 → I2 + K2SO4 + 2H2O
2KI + Fe2 (SO4) 3 → I2 + 2FeSO4 + K2SO4
2KI + 2CuSO4 + K2SO3 + H2O → 2CuI + 2K2SO4 + H2SO4
Більш активні галогени витісняють менш активні з солей.
При цьому нітрати металів не горять в кисні.
5. Нерозчинні галогеніди металів розчиняються під дією надлишку аміаку.
Наприклад, хлорид срібла (I) розчиняється під дією надлишку розчину аміаку:
AgCl + NH3 → [Ag (NH3) 2] Cl
6. Нерозчинні галогеніди під дією світла розкладаються на галоген і метал.
Наприклад, хлорид срібла розкладається під дією ультрафіолету:
2AgCl → 2Ag + Cl2