При нормальних умовах азот хімічно малоактивний.
1. Азот проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому азот реагує з металами і неметалами.
1.1. Молекулярний азот при звичайних умовах з киснем не реагує. Реагує з киснем тільки при високій температурі (2000оС), на електричній дузі (в природі – під час грози):
N2 + O2 ⇄ 2NO – Q
Процес ендотермічний, тобто протікає з поглинанням теплоти.
1.2. При сильному нагріванні (2000оС або дію електричного розряду) азот реагує з сіркою, фосфором, миш’яком, вуглецем з утворенням бінарних сполук:
2С + N2 → N≡C-C≡N
1.3. Азот взаємодіє з воднем. при високому тиску і високій температурі, в присутності каталізатора. При цьому утворюється аміак:
N2 + ЗН2 ⇄ 2NH3
Цей процес екзотермічний, тобто протікає з виділенням теплоти.
1.4. Азот реагує з активними металами: з літієм при кімнатній температурі, кальцієм, натрієм і магнієм при нагріванні. При цьому утворюються бінарні сполуки-нітриди.
Наприклад, літій реагує з азотом з утворенням нітриду літію:
N2 + 6Li → 2Li3N
2. Зі складними речовинами азот практично не реагує через вкрай низькою реакційної здатності.
Взаємодія можливо тільки в жорстких умовах з активними речовинами, наприклад, сильними відновниками.
Наприклад, азот окисляє гідрид літію:
N2 + 3LiH → Li3N + NH3