Хімічні властивості азоту і фосфору

 У молекулі азоту переважають ковалентні зв’язки, тому енергія розриву (дисоціації) дуже велика.

Азот – «ледачий» елемент. Щоб він вступив у реакцію, необхідна активація молекул нагріванням, опроміненням або електричним розрядом. Наприклад, з киснем азот реагує в жорстких умовах, реакція ендотермічна.

З воднем реакція проходить тільки при нагріванні, цей спосіб використовують для промислового отримання аміаку (процес Габера).

 

З металами азот взаємодіє в нормальних умовах лише з літієм:

 

6 + N2 = 2Li3N + 39 кДж.

 

З іншими металами реакція протікає при нагріванні:

 

Ca3N2 + 6H2O = 3(OH)2 + 2NH3.

 

В молекулі фосфору всі зв’язки рівноцінні, одинарні, молекула має форму тетраедра.

тетраедр

 

Хімічні властивості азоту і фосфору

 

Білий фосфор більш активний, ніж його інші аналоги.

Вже при кімнатній температурі фосфор займається (попередньо подрібненний), утворюючи ангідрид:

 

P4 + 4O2 = P4O10,

 

В недоліку кисню утворюється оксид фосфору (III):

 

P4 + 3O2 = 2P2O3.

 

З галогенами, сіркою:

 

P4 + 6Cl2 = 4PCl3,

P4 + 6Br2 = 4PBr3,

P4 + 6 = 2P2S3.

 

З металами:

 

6 + P4 = 2Mg3P2.

 

Білий фосфор реагує з гарячою лугом, у результаті утворюється фосфід і гіпофосфіт:

 

P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3.

 

Отримання азоту і фосфору.

 

Азот в лабораторії отримують:

 

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4h 2 o.

 

У промисловості фосфор (відновлення фосфору кальцію без доступу кисню):

 

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 2P + 5 + 3CaSiO3.

ПОДІЛИТИСЯ: