У молекулі азоту переважають ковалентні зв’язки, тому енергія розриву (дисоціації) дуже велика.
Азот – «ледачий» елемент. Щоб він вступив у реакцію, необхідна активація молекул нагріванням, опроміненням або електричним розрядом. Наприклад, з киснем азот реагує в жорстких умовах, реакція ендотермічна.
З воднем реакція проходить тільки при нагріванні, цей спосіб використовують для промислового отримання аміаку (процес Габера).
З металами азот взаємодіє в нормальних умовах лише з літієм:
6 + N2 = 2Li3N + 39 кДж.
З іншими металами реакція протікає при нагріванні:
Ca3N2 + 6H2O = 3(OH)2 + 2NH3.
В молекулі фосфору всі зв’язки рівноцінні, одинарні, молекула має форму тетраедра.
Хімічні властивості азоту і фосфору
Білий фосфор більш активний, ніж його інші аналоги.
Вже при кімнатній температурі фосфор займається (попередньо подрібненний), утворюючи ангідрид:
P4 + 4O2 = P4O10,
В недоліку кисню утворюється оксид фосфору (III):
P4 + 3O2 = 2P2O3.
З галогенами, сіркою:
P4 + 6Cl2 = 4PCl3,
P4 + 6Br2 = 4PBr3,
P4 + 6 = 2P2S3.
З металами:
6 + P4 = 2Mg3P2.
Білий фосфор реагує з гарячою лугом, у результаті утворюється фосфід і гіпофосфіт:
P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3.
Отримання азоту і фосфору.
Азот в лабораторії отримують:
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4h 2 o.
У промисловості фосфор (відновлення фосфору кальцію без доступу кисню):
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 2P + 5 + 3CaSiO3.