Хімічна рівновага: ознаки, зміщення в реакціях

Хімічна рівновага – це такий стан системи, де обидві реакції – пряма і зворотна – мають однакові швидкості. Чим характеризується це явище, і які чинники впливають на хімічну рівновагу?

Хімічна рівновага. Загальна характеристика

Під хімічним рівновагою можна розуміти стан хімічної системи, при якому початкове кількість речовин в реакції не змінюється протягом часу.

Хімічна рівновага можна розділити на три види:

  • справжнє рівновагу – це рівновагу для якого характерно сталість у часі за умови відсутності зовнішнього впливу. Якщо зовнішні умови змінюються, стан системи теж змінюється, однак після відновлення умов, стан також стає колишнім. Стан істинного рівноваги може розглядатися з двох сторін: з боку продуктів реакції і з боку вихідних речовин.
  • метастабільна (здається) рівновага – це стан виникає, коли не виконується будь-яка з умов істинного рівноваги.
  • загальмований (помилкове) рівновага – це такий стан системи, який є незворотнім змінюється при зміні зовнішніх умов.

Зсув рівноваги в хімічних реакціях

Хімічна рівновага знаходиться в залежності від трьох параметрів: температури, тиску, концентрації речовини. Французький хімік Анрі Луї Ле Шательє в 1884 році сформулював принцип динамічної рівноваги, згідно з яким рівноважна система при зовнішньому впливі прагне повернутися в стан рівноваги. Тобто при зовнішньому впливі рівновагу зміститься такому чином, щоб цей вплив нейтралізувати.

Принципи сформульовані Лешательє ще називають принципами «зміщення рівноваги в хімічних реакціях».

На хімічну рівновагу впливають такі чинники:

температура. При підвищенні температури хімічна рівновага зміщується в бік поглинання реакції. Якщо ж температуру знизити, то рівновага зміщується в бік виділення реакції.

Вплив зміни температури на хімічну рівновагу

Реакція поглинання називається ендотермічної реакцією, а реакція виділення – екзотермічної.

тиск. Якщо тиск в хімічній реакції збільшується, то хімічна рівновага зміщується в бік найменшого обсягу речовини. Якщо тиск знижується, то рівновага зміщується в бік найбільшого обсягу речовини. Цей принцип поширюється тільки на гази, а на тверді речовини він не діє.

концентрація. Якщо при проведенні хімічної реакції збільшити концентрацію однієї з речовин, то рівновага зміститься у бік продуктів реакції, а якщо зменшити концентрацію, то рівновага зміститься у бік вихідних речовин.

Каталізатор не відноситься до чинників, що впливають на зміщення хімічної рівноваги.

Що ми дізналися?

При хімічному рівновазі швидкості в кожній парі реакцій рівні між собою. Хімічна рівновага, досліджуване в 9 класі, можна розділити на три види: справжнє, метастабільні (мниме), загальмований (помилкове). Вперше термодинамічна теорія хімічного рівноваги була сформульована вченим Лешательє. На рівновагу системи впливають всього три фактори: тиск, температура, концентрація вихідної речовини.

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Важка вода