Характеристика аміака

Азот утворює кілька водневих сполук – це гідразин N2H4, ступінь окислення азоту -2, гідроксиламін NH2OH, ступінь окислення азоту -1, і найважливіше водневе з’єднання азоту нітрид водню, або аміак NH3, ступінь окислення азоту -3.

Аміак – ковалентное з’єднання. Молекула аміаку має форму тригональной піраміди. Відповідно до теорії гібридизації атомних орбіталей, валентні орбіталі атома азоту знаходиться в стані sp3-гібридизації, з чотирьох гібридних орбіталей три беруть участь в утворенні хімічного зв’язку з атомами водню, а четверту займає неподіленої пари електронів. Тому молекула аміаку полярна і має яскраво виражений донорний характер. Через відштовхування неподіленої пари електронів і електронних пар, що утворюють зв’язку, кут в молекулі відмінний від тетраедричного і становить 107,3 ​​°, довжина зв’язку 0,10 нм.

Фізичні властивості аміака

Аміак – безбарвний газ, з різким задушливим запахом, майже в два рази легший за повітря, при охолодженні до -33 ° С переходить в безбарвну рідину, при -78 ° С замерзає, дуже добре розчинний у воді, в 1 об’ємі води при 20 ° С розчиняється 700 об’ємів аміаку, розчин аміаку у воді масовою часткою NH3 25% називається нашатирним спиртом.

Аміак легко зріджується при охолодженні і підвищенні тиску. Рідкий аміак має властивості, схожими на властивості води. Молекули аміаку пов’язані між собою водневими зв’язками, тому температура кипіння вище очікуваної. Аміак, як і вода, поганий провідник електричного струму і відмінний полярний розчинник.

Натрій, калій, барій і кальцій розчиняються в аміаку, утворюючи розчини блакитного кольору, їх можна витягти з розчину, випарувавши аміак. При тривалому зберіганні утворюються аміди металів MNH2.

Посилання на основну публікацію