Халькогени

Елементи VI групи головної підгрупи називаються халькогенами. До них відносяться кисень, сірка, селен, телур і полоній. Слово «халькоген» складається з двох грецьких слів, що означають «мідь» або «руда» і «народжений».

Опис

Халькогени в природі зустрічаються найчастіше в складі руди – сульфідів, піритів, оксидів, селенидів. До халькогенам відносяться неметали і метали. У групі зверху вниз властивості змінюються наступним чином:

  • металеві властивості посилюються;
  • властивості окислювача слабшають;
  • електронегативність зменшується;
  • термічна стійкість слабшає.

Загальна характеристика групи халькогенів:

  • неметали – кисень, сірка, селен;
  • метали – телур, полоній;
  • валентність: II – О; IV і VI – S; II, IV, VI – Se, Te, Po;
  • електронна конфігурація – ns2np4;
  • гідриди – H2R;
  • оксиди – RO2, RO3;
  • кисневі кислоти – H2RO3, H2RO4.

За електронною будовою халькогени відносяться до р-елементів. На зовнішньому енергетичному рівні знаходиться шість електронів. До завершення р-орбіталі не вистачає двох електронів, тому в з’єднаннях халькогенів проявляють властивості окислювача. Зі збільшенням в групі кількості енергетичних рівнів зв’язок із зовнішніми електронами слабшає, тому телур і полоній є відновниками.

Перебуваючи на кордоні металів і неметалів, телур відноситься до Металоїди або напівметал. Є аналогом сірки і селену, але менш активний.

Властивості

Найбільш активним елементом групи халькогенів є кисень. Це потужний окислювач, який проявляє чотири ступені окислення – -2, -1, +1, +2. Основні властивості халькогенів представлені в таблиці.

Елемент Фізичні властивості Хімічні властивості
Кисень (О) Газ. Утворює дві модифікації – О2 і О3 (озон). О2 не має запаху і смаку, погано розчинний у воді. Озон – блакитний газ із запахом, добре розчинний у воді Реагує з металами, неметалами
Сірка (S) Типовий неметалл. Тверда речовина з температурою плавлення 115 ° С. Нерозчинні у воді. Зустрічається три модифікації – ромбічна, Моноклінна, пластична. Ступінь окислення – -2, -1, 0, +1, +2, +4, +6 Реагує з киснем, галогенами, неметалами, металами
Селен (Se) Крихка тверда речовина. Напівпровідник. Має три модифікації – сірий, червоний, чорний селен. Ступінь окислення – -2, +2, +4, +6 Реагує з лужними металами, киснем, водою
Телур (Te) Зовні схожий на метал. Напівпровідник. Ступінь окислення – -2, +2, +4, +6 Реагує з киснем, лугами, кислотами, водою, металами, неметалами, галогенами
Полоній (Po) Радіоактивний метал сріблястого кольору. Ступінь окислення – +2, +4, +6 Реагує з киснем, галогенами, кислотами

 

До халькогенам також зараховують штучно створений ліверморій (Lv) або унунгексій (Uuh). Це 116 елемент періодичної таблиці. Виявляє сильні металеві властивості.

Що ми дізналися?

Халькогени – елементи шостої групи періодичної таблиці Менделєєва. У групі знаходяться три неметали (кисень, сірка, селен), метал (полоній) і напівметал (телур). Тому халькогени є як окислювачами, так і відновниками. Металеві властивості посилюються в групі зверху вниз: кисень – газ, полоній – твердий метал. До халькогенам також відноситься штучно синтезований ліверморій з сильними металевими властивостями.

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Властивості ербію