Вуглець. Властивості вуглецю

 Вуглець (С) ІЖ знаходиться в підгрупі періодичної таблиці Менделєєва Д. І.. На зовнішньому рівні 4 неспарених електрона. Вуглець – металоїд. Володіє відновними властивостями.

 

Алотропія вуглецю.

 

Вуглець існує в декількох аллотропних модифікаціях:

  • – графіт (має шарувату структуру, дуже пластичний),
  • – алмаз (саме тверде з’єднання),
  • – С60 (фулерен).

З графіту можна отримати алмаз шляхом тривалого нагрівання при високим тиском. І алмаз і графіт мають різні кристалічні решітки, внаслідок чого спостерігаються відмінності у властивостях.

 

Хімічні властивості вуглецю.

 

1. Взаємодія з киснем:

 

С + О2 + СО2,

 

В недоліку кисню утворюються монооксиди:

 

2С +О2 = 2СО,

 

2. Зі складними речовинами:

 

С + О2 = 2СО,

С + СО2 = 2СО,

 

3. При звичайній температурі взаємодіє з фтором, при нагріванні – з хлором, сіркою і азотом:

 

4С + С8 = 4CS2,

2С + Н2 = C2N2,

 

З кремнієм вуглець утворює каброрунд – з’єднання по твердості порівнянне з алмазом:

 

Сі + З = Зю,

 

4. Розбавлені кислоти не діють на вуглець, а концентровані окислюють:

 

З + 2H2SO4 = СО2 + 2SO2 + 2Н2О,

 

5. Вуглець бере участь в реакціях в якості відновника:

 

Сво + с = СІ + з,

 

6. При нагріванні взаємодіє з оксидами активних металів, утворюючи карбіди:

 

САО + 3С = Сас2 + со,

 

7. При взаємодії з металами вуглець виступає в якості окислювача:

 

Са + 2С = Сас2.

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Будова дисахаридів