Властивості аміаку

Нітрид водню з формулою NH3 називається аміаком. Це легкий (легше повітря) газ з різким запахом. Будова молекули визначає фізичні та хімічні властивості аміаку.

Будова

Молекула аміаку складається з одного атома азоту і трьох атомів водню. Зв’язки між атомами водню і азоту ковалентні. Молекула аміаку має форму тригональной піраміди.

На 2р-орбіталі азоту знаходиться три вільних електрона. З ними вступають в гібридизацію три атома водню, утворюючи тип гібридизації sp3.

Якщо один атом водню замінити вуглеводневим радикалом (CnHm), вийде нове органічна речовина – амін. Заміщатися може не тільки один атом водню, але і всі три. Залежно від кількості заміщених атомів розрізняють три види амінів:

  • первинні (метиламін – CH3NH2);
  • вторинні (диметиламін – СН3-NH-СН3);
  • третинні (триметиламін – СН3-N- (СН 3) 2).

До молекулі аміаку можуть приєднатися С2Н4, С6Н4, (С2Н4) 2 та інші речовини, що містять кілька атомів вуглецю і водню.

У аміаку і амінів залишається вільною пара електронів азоту, тому властивості двох речовин схожі.

Фізичні

Основні фізичні властивості аміаку:

  • безбарвний газ;
  • різкий запах;
  • хороша розчинність в воді (на один об’єм води 700 обсягів аміаку при 20 ° С, при 0 ° С – 1200);
  • легший за повітря.

Аміак скраплюється при температурі -33 ° С і стає твердим при -78 ° С. Концентрований розчин містить 25% аміаку і має щільність 0,91 г / см3. Рідкий аміак розчиняє неорганічні і органічні речовини, але не проводить електричний струм.

У природі аміак виділяється при гнитті і розкладанні органічних речовин, що містять азот (білки, сечовина).

Хімічні

Ступінь окислення азоту в складі аміаку – -3, водню – +1. При утворенні аміаку водень окисляє азот, відбираючи в нього три електрона. За рахунок залишилася пари електронів азоту і легкого відділення атомів водню аміак є активною сполукою, що вступає в реакції з простими і складними речовинами.

Основні хімічні властивості описані в таблиці.

Взаємодія Продукти реакції Рівняння
З киснем Горить з утворенням азоту або взаємодіє з киснем в присутності каталізатора (платини), утворюючи оксид азоту

– 4NH3 +3O2→ 2N2 + 6H2O;

– 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

З галогенами Азот, кислота 2NH3 + 3Br2→ N2 + 6HBr
З водою Гідроксид амонію або нашатирний спирт NH3 + H2O → NH4OH
З кислотами Солі амонію

– NH3 + HCl → NH4Cl;

– 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

З солями Заміщає метал, утворюючи нову сіль 2NH3 + CuSO4 → (NH4)2SO4 + Cu
З оксидами металів Відновлює метал, утворюється азот 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O

Що ми дізналися?

З’ясували, якими властивостями володіє аміак. Аміак – безбарвний легкий газ з різким запахом. Зріджується при низькій температурі. Розчин аміаку – хороший розчинник. Здатний віддавати атоми водню, приєднуючи вуглеводневий радикал і утворюючи аміни. Аміак за рахунок залишилася електронної пари азоту реагує з простими і складними речовинами – галогенами, киснем, водою, кислотами, солями, оксидами.

ПОДІЛИТИСЯ: