Термохімічні рівняння — коротко

Тепловий ефект реакції визначається із застосуванням термохімічного рівняння. Чим воно відрізняється? В даному рівнянні біля символу елемента вказується його агрегатний стан (тверде, рідке, газоподібне). Це необхідно робити тому на парниковий ефект хімічних реакцій впливає маса речовини в агрегатному стані. В кінці рівняння за знаком = вказується числове значення теплових ефектів в Дж або кДж.

Як приклад представлено рівняння реакції, що показує процес згоряння водню в кисні: H2 (г) + ½O2 (г) → H2O (ж) + 286 кДж.

Рівняння показує, що на 1 моль кисню, і на 1 моль утворилася води виділяється 286 кДж теплоти. Реакція – екзотермічна. Дана реакція відрізняється значним тепловим ефектом.

При утворенні, будь – якого з’єднання, буде виділятися або поглинатися таку ж кількість енергії, яке поглинається або виділяється при його розпаді на первинні речовини.

 Практично всі термохимические розрахунки, ґрунтуються на законі термохіміі – законі Гесса. Закон був виведений в 1840 році, знаменитим російським вченим Г. І. Гессом.

Основний закон термохімії: парниковий ефект реакції, залежить від природи і фізичного стану вихідних і кінцевих речовин, але не залежить від шляху протікання реакції.

Застосовуючи цей закон, вдасться вирахувати парниковий ефект проміжної стадії реакції, якщо відомі загальний тепловий ефект реакції, і теплові ефекти інших проміжних стадій.

Знання теплового ефекту реакції має велике практичне значення. Наприклад, лікарі – дієтологи використовують їх при складанні правильного раціону харчування; в хімічній промисловості ці знання необхідні при нагріванні реакторів і нарешті, без розрахунку теплового ефекту неможливо вивести ракету на орбіту.

Посилання на основну публікацію