Сульфіди: будова, отримання, властивості

Солі, утворені атомами металу і сірки, називаються сульфідами. Сірка також утворює сульфіди з деякими неметалами – бором, кремнієм, фосфором, миш’яком. Також можуть розглядатися як солі сірководню.

Будова

Сірчистий водень (H2S) вважається двуокисні кислотою, від якої відбувається два ряди сульфідів:

  • гідросульфіди або кислі сульфіди – у сірководні заміщається тільки один атом водню;
  • нормальні сульфіди – у сірководні заміщені всі атоми водню.

Ряди сульфідів відрізняються будовою. Загальні формули сульфідів:

  • кислі – MHS;
  • нормальні – M2S.

Сульфіди поєднують кристалічну будову сірки з металевими гратами металів. Атоми сірки в сульфіду створюють іонно-ковалентно-металеві хімічні зв’язки. При цьому розмір атома сірки в багато разів більше атомів металів. Це надає зв’язку нестійкість і пояснює активність сполук.

Гідросульфіди і сульфіди лужних металів добре розчиняються у воді.

Отримання

Сульфіди отримують при безпосередній взаємодії металу та сірки. Реакція з активними металами (лужними і лужноземельними) протікає при звичайних умовах. З іншими металами сірка реагує тільки при нагріванні. З золотом і платиною сірка не реагує.

Приклади реакцій з металами:

  • Hg + S → HgS;
  • 2Na + S → Na2S;
  • Cu + S → CuS;
  • Zn + S → ZnS.

Розчинні у воді сульфіди утворюються в результаті взаємодії сірководню і лугів:

  • H2S + 2KOH → K2S + 2H2O;
  • H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O.

Нерозчинні сульфіди виходять в результаті обмінних реакцій:

  • Pb (NO3) 2 + Na2S → 2NaNO3 + PbS ↓;
  • ZnSO4 + Na2S → Na2SO4 + ZnS ↓;
  • MnSO4 + Na2S → Na2SO4 + MnS ↓.

Велика кількість сульфідів знаходиться в природі. До них відносяться пірит FeS2, сфалерит ZnS, молибденит MoS2.

Властивості

Фізичні та хімічні властивості сульфідів залежать від входять до складу металів. Більшість сульфідів – тендітні непрозорі речовини з металевим блиском. Бувають жовтого, чорного, сірого, червоного, синього кольору. Сульфіди електропровідні і мають високу щільність. Більшість солей токсичні.

Хімічні властивості сульфідів представлені в таблиці.

Реакція Опис Рівняння
З водою Реагують тільки розчинні сульфіди K2S + H2O → KHS + KOH
З кислотами Реагують сульфіди металів, що стоять лівіше заліза (включно). Нерозчинні сульфіди реагують з концентрованою азотною кислотою

– ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S­;

– FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O

Сульфіди застосовуються з промислової хімії в якості сировини для виділення металів, а також для виробництва ліків, фарб, добрив.

Що ми дізналися?

Сульфіди – солі сірки з металами і деякими неметалами. Розглядаються як солі сірчистого водню (сірководню). Залежно від кількості заміщаються атомів водню виділяють гідросульфіди (MHS) і нормальні сульфіди (M2S). Солі сірки отримують при безпосередній взаємодії сірки з металами, кислотами, а також в результаті обмінних реакцій. Сульфіди взаємодіють з водою і кислотами.

ПОДІЛИТИСЯ: