Стандартні електродні потенціали

 

Різниця потенціалів служить якісною характеристикою здатності речовини переходити в розчин у вигляді іонів, тобто характеристикою окислювально-відновної здатності іона і відповідного йому речовини, і називається електродним потенціалом.

Існує кілька способів вимірювань різниці потенціалів, одним з яких є визначення по відношенню до стандартного водневого електрода, потенціал якого прийнято за 0 (це електрод порівняння).

Стандартний водневий електрод складається з платинової пластинки, зануреної в розчин кислоти з концентрацією іонів водню 1 моль/л і омитої струменем газоподібного водню при стандартних умовах.

 

 

Газоподібний водень адсорбується платиною, переходить в атомарний стан:

 

H2⇄2H.

 

Між атомарним воднем, якої утворюється а поверхні платини, іонами водню в розчині і платиною, реалізується стан рівноваги:

 

Н⇄Н++e.

 

Сумарно процес виглядає так:

 

H2⇄2H++2e.

 

Платина є лише носієм атомарного водню, і не бере участь в ОВР.

 

Якщо ж пластину металу, занурити в розчин з концентрацією іоном металу 1 моль/л і з’єднати зі стандартним водневим потенціалом, то вийде гальванічний елемент.

ЕРС (електрорушійна сила) характеризує стандартний електродний потенціал металу і позначається Е0.

В даний час виміряні значення стандартних електродних потенціалів багатьох елементів, з яких утворений електрохімічний ряд напруг металів:

 

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Ag, Hg, Pd, Pt, Au.

 

Ряд характеризує такі властивості металів:

1. кожен елемент здатний витісняти (відновлювати) з розчинів солей ті метали, що коштують у ряді після нього. Винятки: лужні і лужно-земельні метали, які не будуть відновлювати метали, що стоять після них.

2. чим більше отрицательнее електродний потенціал, тим більше выряжена його відновна здатність.

3. метали, які стоять перед воднем, здатні витісняти його з розчинів кислот.

ПОДІЛИТИСЯ: