Склад повітря в атмосфері Землі (у відсотках)

Повітря – суміш газів, необхідних для існування і підтримки життя на планеті. Які його особливості, і які речовини входять до складу повітря?

Повітря необхідне для дихання всім живим організмам. Він складається з азоту, кисню, аргону, вуглекислого газу і ряду домішок. Склад атмосферного повітря може змінюватися в залежності від умов і місцевості. Так в міському середовищі рівень вуглекислого газу в повітрі в порівнянні з лісової смугою підвищується через велику кількість транспортних засобів. У високогір’ї концентрація кисню знижується, так як молекули азоту легше, ніж молекули кисню. Тому концентрація кисню зменшується швидше.

Шотландський фізик і хімік Джозеф Блек в 1754 році досвідченим шляхом довів, що повітря – це не просто речовина, а саме газова суміш

Якщо говорити про склад повітря у відсотках, то основним його компонентом є азот. Азот займає 78% від всього об’єму повітря. Процентне співвідношення кисню в молекулі повітрі становить 20,9%. Азот і кисень – 2 основні елемента повітря. Зміст інших речовин значно менше і не перевищує 1%. Так, аргон займає обсяг 0,9%, а вуглекислий газ – 0,03%. Також повітря має такі домішки, як неон, криптон, метан, гелій, водень і ксенон.

У виробничих приміщеннях велике значення зраджують аероіонного складу повітря. Наявні в повітрі негативно заряджені іони сприятливо впливають на організм людини, заряджають його енергією, підвищують настрій.

Азот

Азот – головна складова повітря. Переклад назви елемента – «неживий» – може відноситься до азоту як простому речовині, але азот у зв’язаному стані є одним з головних елементів життя, входить до складу білків, нуклеїнових кислот, вітамінів і т. Д.

Азот – елемент другого періоду, не має збуджених станів, так як атом не має вільних орбіталей. Однак азот здатний виявляти в основному стані валентність не тільки III, але і IV за рахунок утворення ковалентного зв’язку за донорно-акцепторного механізму за участю неподіленої електронної пари азоту. Ступінь окислювання, яку може проявляти азот, змінюється в широких межах: від -3 до +5.

У природі азот зустрічається у вигляді простого речовини – газу N2 і в зв’язаному стані. У молекулі азоту атоми пов’язані міцною потрійним зв’язком (енергія зв’язку 940 кДж / моль). При звичайній температурі азот може взаємодіяти тільки з літієм. Після попередньої активізації молекул шляхом нагрівання, опромінення або дією каталізаторів азот вступає в реакції з металами і неметалами.

Кисень

Кисень – найпоширеніший елемент на Землі: масова частка в земній корі 47,3%, а об’ємна частка в атмосфері – 20,95%, масова частка в живих організмах – близько 65%.

Практично у всіх з’єднаннях (крім з’єднань з фтором і пероксидів) кисень проявляє постійну валентність II і ступінь окислення – 2. Атом кисню не має збуджених станів, так як на другому зовнішньому рівні немає вільних орбіталей. В якості простого речовини кисень існує у вигляді двох аллотропних видозмін – газів кисню О2 і озону О3. Найважливіше з’єднання кисню – це вода. Близько 71% земної поверхні займає водна оболонка, без води неможливе життя.

Озон в природі утворюється з кисню повітря під час грозових розрядів, а в лабораторії – пропусканням електричного розряду через кисень.

Озон – ще більш сильний окислювач, ніж кисень. Зокрема? він окисляє золото і платину

Кисень в промисловості зазвичай отримують скраплення повітря з подальшим відділенням азоту за рахунок його випаровування (мається різниця в температурах кипіння: – -183 градуси для рідкого кисню і -196 градусів для рідкого азоту.)

Що ми дізналися?

Повітря – необхідний елемент для кожної живої істоти, значення якого важко переоцінити. Більшу частину якого становить азот і кисень. У хімічний склад повітря також входить вуглекислий газ, аргон, неон, криптон, водень, гелій. У даній статті з хімії (8 клас) коротко розповідається про повітрі в цілому, і про його основні елементи.

ПОДІЛИТИСЯ: