Сірководень: отримання, фізичні і хімічні властивості

При нагріванні сірка реагує з воднем. Утворюється отруйний газ з різким запахом – сірководень. По-іншому називається сірчистим воднем, сульфідом водню, дігідросульфідом.

Будова

Сірчистий водень – це бінарна сполука сірки і водню. Формула сірководню – H2S. Будова молекули аналогічна будові молекули води. Однак сірка утворює з воднем НЕ водневу, а ковалентний полярну зв’язок. Це пов’язано з тим, що на відміну від атома кисню атом сірки більше за обсягом, має меншу електронегативність і меншу щільність заряду.

Отримання

Сульфід водню зустрічається в природі рідко. У невеликих концентраціях входить до складу попутних, природних, вулканічних газів. Моря і океани містять сірководень на великих глибинах. Наприклад, сірчистий водень знаходиться на глибині 200 метрів в Чорному морі. Крім того, сірководень виділяється при гнитті білків, що містять сірку.

У промисловості отримують декількома способами:

реакцією кислот з сульфідами:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S;

впливом води на сульфід алюмінію:

Al2S3 + 6H2O → 2Al (OH) 3 + 3H2S;

сплавом сірки з парафіном:

С18Н38 + 18S → 18H2S + 18С.

Найбільш чистий газ виходить при прямому взаємодії водню і сірки. Реакція протікає при 600 ° С.

Фізичні властивості

Дігідросульфід – безбарвний газ із запахом тухлих яєць і солодкуватим смаком. Це отруйна речовина, небезпечне в великих концентраціях. Завдяки молекулярному будові в звичайних умовах сірчистий водень НЕ скраплюється.

Загальні фізичні властивості сірчистого водню:

  • погано розчиняється у воді;
  • проявляє властивості надпровідника при температурі -70 ° С і тиску 150ГПа;
  • вогненебезпечний;
  • розчиняється в етанолі;
  • скраплюється при -60,3 ° С;
  • перетворюється в тверду речовину при -85,6 ° С;
  • плавиться при -86 ° С;
  • кипить при -60 ° С;
  • розкладається на прості речовини (сірку і водень) при 400 ° С.

При звичайних умовах можна приготувати розчин сірководню (сірководневу воду). Однак сірчистий водень не вступає в реакцію з водою. На повітрі розчин швидко окислюється і мутніє через виділення сірки. Сірководнева вода проявляє слабкі властивості кислоти.

Хімічні властивості

Сірчистий водень – потужний відновник. Основні хімічні властивості речовини описані в таблиці.

Реакція Опис Рівняння
З киснем Горить на повітрі блакитним полум’ям з утворенням діоксиду сірки. При нестачі кисню утворюється сірка і вода

– 2H2S + 4O2→ 2H2O + 2SO2;

– 2H2S + O2 → 2S + 2H2O

З окисниками Окислюється до діоксиду сірки

– 3H2S + 4HClO3 → 3H2SO4 + 4HCl;

– 2H2S + SO2→ 2H2O + 3S;

– 2H2S + H2SO3 → 3S + 3H2O

З лугами При надлишку лугу утворюються середні солі, при відношенні 1: 1 – кислі

– H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O;

– H2S + NaOH → NaHS + H2O

Дисоціації Ступінчасто дисоціює в розчині

– H2S ⇆ H+ + HS;

– HS ⇆ H+ + S2-

Якісна Утворення чорного осаду – сульфіду свинцю H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3

 

Сірчистий водень – токсичний газ, тому його застосування обмежено. Велика частина виробленого сірководню використовується в промисловій хімії для виробництва сірки, сульфіду, сірчаної кислоти.

Що ми дізналися?

З теми уроку дізналися про будову, отриманні та властивості сірководню або сірчистого водню. Це безбарвний газ з неприємним запахом. Є токсичною речовиною. Утворює сірководневу воду, не вступаючи у взаємодію з водою. У реакціях проявляє властивості відновника. Реагує з киснем повітря, сильними окислювачами (оксидами, кисневими кислотами), з лугами. Дисоціює в розчині в два етапи. Сірчистий водень використовується в хімічній промисловості для виготовлення похідних речовин.

ПОДІЛИТИСЯ: