Сильні кислоти і основи

Все кислоти і основи поділяються на сильні і слабкі. При цьому не слід плутати поняття “сильна кислота” або “серйозна причина” з їх концентрацією. Наприклад, можна зробити концентрований розчин слабкої кислоти або розбавлений розчин сильної основи.

Соляна кислота, розчиняючись у воді, віддає кожній з двох молекул води по одному своєму протону (див. Теорію Бренстеда-Лоурі):

HCl + H2O → Cl- + H3O +
В результаті хімічної реакції в іоні гідроксонію іон водню міцно зв’язується з молекулою води. Реакція буде протікати до тих пір, поки повністю не вичерпаються її реагенти (всі молекули соляної кислоти переходять в розчин у вигляді іонів). Вода в даному випадку грає роль основи, посколку отримує протон від соляної кислоти.

Кислоти, дисоціює без остачі в водних розчинах, називаються сильними.

Якщо відома початкова концентрація сильної кислоти, в такому випадку не складає труднощів підрахувати концентрацію іонів гідроксонію і хлорид-іонів в розчині. Наприклад, якщо в 1 л води розчиняється 0,2 благаючи газоподібної соляної кислоти, концентрація іонів після дисоціації буде точно такий же:

[H3O +] = 0,2
[Cl -] = 0,2
Приклади сильних кислот:

HCl – соляна кислота;
HBr – бромоводород;
HI – йодоводород;
HNO3 – азотна кислота;
HClO4 – хлорне кислота;
H2SO4 – сірчана кислота.
Все кислоти (за винятком сірчаної), представлені в списку вище, є монопротоновимі, ​​оскільки їх атоми віддають по одному протону; молекули сірчаної кислоти можуть віддавати два своїх протона, тому сірчана кислота є діпротоновой.

До сильних основ відносяться електроліти, повністю диссоциирующие у водних розчинах з утворенням гідроксид-іона ОН-.

За аналогією з кислотами, обчислити концентрацію гідроксид-іона досить просто, якщо знати вихідну концентрацію розчину. Наприклад, розчин NaOH з концентрацією 2 моль / л дисоціює на таку ж концентрацію іонів:

NaOH → Na ++ OH-
[Na +] = 2 моль / л
[OH -] = 2 моль / л

...
ПОДІЛИТИСЯ: