Сильні і слабкі електроліти: таблиця

З’єднання і прості речовини, розплави і розчини яких проводять електричний струм, називаються електролітами. Виділяють сильні і слабкі електроліти.

Що таке електроліти

Під впливом молекул води або при нагріванні молекули деяких речовин розпадаються на іони. У розчині або в розплаві залишаються позитивно і негативно заряджені частинки – катіони і аніони. Вони є переносниками електричного струму, тому розчини і розплави, містять іони, проводять електричний струм.

Речовини, здатні розпадатися на іони, називаються електролітами, а процес розпаду – електролітичної дисоціацією.

Електроліти відрізняються один від одного ступенем електролітичної дисоціації. Це величина, що показує відношення розпалися іонів до загальної кількості молекул речовини. Чим більше ступінь дисоціації, тим швидше розчиняються або розплавляються речовини.

Ступінь дисоціації обчислюється за формулою α = n / N, де n – кількість розпалися молекул, N – загальна кількість молекул. Щоб висловити ступінь дисоціації у відсотках, необхідно n / N помножити на 100%.

Залежно від ступеня дисоціації виділяють два типи електролітів:

  • сильні – швидко розпадаються на катіони і аніони;
  • слабкі – важко розпадаються іони.

Дисоціації піддаються речовини з ковалентними полярними або іонними зв’язками. Молекули води відтягаю полярні молекули речовини. Нагрівання кристалічних речовин під сумнівом іонів у вузлах кристалічної решітки аж до її руйнування.

Відмінності

Коротка характеристика сильних і слабких електролітів представлена ​​в таблиці.

Ознака Електроліти
Сильні Слабкі
З’єднання

– Розчинні солі  (NaCl, KF, Ca(NO3)2, K2PO4);

– сильні неорганічні кислоти (HNO3, H2SO4, HCl, HBr);

– луги (LiOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2)


– Органічні кислоти (CH3COOH, C2H5COOH);

– Розбавлені і слабкі неорганічні кислоти (H2S, H3PO4, HNO2, H2SiO3);

– вода;

– нерозчинні основи (Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2);

– гідроксид амонію NH4OH

Ступінь дисоціації α > 30 %

α < 3 %

Оборотність дисоціації Необоротна Оборотна. Відбувається моляризація – відновлення молекул
Розчинність Повністю розчиняються  Частково розчиняються

На ступінь дисоціації впливають зовнішні чинники – температура, тиск, концентрація речовини або розчинника. При незмінних умовах встановлюється рівновага – константа дисоціації.

Що ми дізналися?

З уроку хімії дізналися, що таке електроліти. Це речовини, здатні проводити електричний струм за рахунок вмісту позитивно і негативно заряджених іонів – катіонів та аніонів. Електроліти бувають двох видів. Сильні електроліти необоротно розпадаються на іони. До них відноситься більшість солей, сильні кислоти, луги. Слабкі електроліти погано розпадаються на іони. Дисоціація в цьому випадку протікає оборотно. До слабких електролітів належать органічні та слабкі кислоти, вода і нерозчинні основи.

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Скло