Реакція нейтралізації

Взаємодія кислоти і підстави з утворенням солі і води називається реакцією нейтралізації. Зазвичай подібні реакції протікають з виділенням тепла.

Загальний опис

Суть нейтралізації полягає в тому, що кислота і підставу, обмінюючись активними частинами, нейтралізують один одного. В результаті утворюється нова речовина (сіль) і нейтральне середовище (вода).

Простим і наочним прикладом реакції нейтралізації є взаємодія соляної кислоти і гідроксиду натрію:

HCl + NaOH → NaCl + H2O.

Якщо опустити лакмусовий папірець в розчин соляної кислоти і гідроксиду натрію, то вона забарвиться у фіолетовий колір, тобто покаже нейтральну реакцію (червоний – кисле середовище, синій – лужне середовище).

Розчин двох активних сполук перетворився в воду за рахунок обміну натрієм і хлором, тому іонне рівняння даної реакції виглядає наступним чином:

H + + OH- → H2O.

Після нагрівання отриманого розчину вода випарується, а в пробірці залишиться кухонна сіль – NaCl.

Приклади

Реакція нейтралізації може відбуватися між сильними і слабкими кислотами і лугами. Розглянемо два типи реакцій:

  • незворотні реакції – утворена сіль не розпадається на складові речовини – кислоту і луг (протікають в одну сторону);
  • оборотні реакції – освічені з’єднання здатні розпадатися на початкові речовини і знову взаємодіяти (протікають в обидві сторони).

Прикладом першого виду реакцій є взаємодія сильної кислоти з сильною основою:

  • H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O;
  • HNO3 + KOH → KNO3 + H2O.

Оборотні реакції протікають при нейтралізації слабкої кислоти сильною основою, а також слабкої основи слабкою кислотою:

  • H2SO3 + 2NaOH ↔ Na2SO3 + 2H2O;
  • Fe (OH) 3 + H3PO4 ↔ FePO4 + 3H2O.

Слабкі нерозчинні або слаборозчинні підстави (Fe (OH) 3, Fe (OH) 2, Mg (OH) 2, Zn (OH) 2) також нейтралізуються сильною кислотою. Наприклад, гідроокис міді не розчиняється у воді, але при взаємодії з азотною кислотою утворює сіль (нітрат міді) і воду:

Cu (OH) 2 + 2HNO3 ↔ Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Реакції нейтралізації екзотермічності, вони протікають з виділенням тепла.

Використання

Реакції нейтралізації – основа титриметрического аналізу або титрування. Це метод кількісного аналізу концентрації речовин. Метод використовується в медицині, наприклад, для визначення кислотності шлункового соку, а також у фармакології.

Крім того, важливо практичне застосування нейтралізації в лабораторії: при протоці кислоти її можна нейтралізувати лугом.

Що ми дізналися?

Реакція, при якій кислота і підставу утворюють сіль і воду, називається нейтралізацією. Ця реакція можлива між будь-якими кислотами і підставами: сильною кислотою і сильною лугом, слабкою кислотою і слабкою основою, сильною основою і слабкою кислотою, слабкою основою і сильною кислотою. Реакція протікає з виділенням тепла. Нейтралізація застосовується в медицині і фармакології.

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Номенклатура спиртів