Просторова форма молекул

Формули Льюїса багато чого говорять про електронну будову і стійкості молекул, але поки нічого не можуть сказати про їх просторовому будову. У теорії хімічного зв’язку існують два хороших підходу до пояснення і передрікання геометрії молекул. Вони добре узгоджуються між собою.

Перший підхід називається теорією відштовхування валентних електронних пар (ОВЕП). Незважаючи на ” страшне” назва, суть цього підходу дуже проста і зрозуміла:

хімічні зв’язки і неподіленого електронні пари в молекулах прагнуть розташуватися якомога далі один від одного.

Пояснимо на конкретних прикладах. У молекулі BeCl2 є дві зв’язку Be- Cl. Форма цієї молекули має бути такою, щоб обидві ці зв’язки і атоми хлору на їх кінцях розташовувалися якомога далі один від одного. Якщо все гібридні орбіталі пов’язані з однаковими атомами, то зв’язку нічим не відрізняються один від одного. В інших випадках зустрічаються невеликі відхилення від стандартних валентних кутів. Наприклад, в молекулі води H2O кисень – sp3 – гібридний, знаходиться в центрі неправильного тетраедра, в вершини якого ” дивляться ” два атоми водню і дві неподіленого пари електронів (рис. 3- 10а). Форма молекули кутова, якщо дивитися за центрами атомів. Валентний кут HОН становить 105о, що досить близько до теоретичного значенням 109о. Якби не відбувалося гібридизації (“вирівнювання” зв’язків OH), валентний кут HOH був би рівний 90 °, тому що атоми водню були б приєднані до двох взаємно перпендикулярним р- орбиталям. У цьому випадку наш світ виглядав би, ймовірно, зовсім по -іншому. Чому ? На це питання ви зможете відповісти самі, коли прочитаєте про молекулі H2O в окремому розділі, присвяченій воді та розчинів.

Посилання на основну публікацію