Поширені елементи. Електронні оболонки

Хімічний елемент- певний вид атомів, що позначається назвою і символом і характеризується порядковим номером і відносною атомною масою.

З заповнених енергетичних діаграм виводяться електронні формули атомів елементів. Число електронів на орбіталях даного підрівня вказується у верхньому індексі праворуч від букви (наприклад, 3d5 – це 5 електронів на Зd-підрівні); спочатку йдуть електрони 1-го рівня, потім 2-го, 3-го і т. д. Формули можуть бути повними і короткими, останні містять в дужках символ відповідного благородного газу, ніж передається його формула, і, понад те, починаючи з Zn , заповнений внутрішній d-підрівень. Приклади:

1H = 1s1

2Не = 1s2

3Li = 1s22s1 = [2He] 2s1

😯 = 1s22s22p4 = [2He] 2s22p4

13Al = 1s22s22p63s23p1 = [10Ne] 3s23p1

17Cl = 1s22s22p63s23p5 = [10Ne] 3s23p5

2OСа = 1s22s22p63s23p4s2 = [18Ar] 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p63d14s2 = [18Ar] 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p63d54s2 = [18Ar] 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p63d64s2 = [18Ar] 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d104s2 = [18Ar, 3d10] 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d104s24p3 = [18Ar, 3d10] 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d104s24p6 = [18Ar, 3d10] 4s24p6

Електрони, винесені за дужки, називаються валентними. Саме вони беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.

Виняток становлять:

24Cr = 1s22s22p63s23p63d54s1 = [18Аr] Зd54s1 (а не 3d44s2!),

29Cu = ​​1s22s22p63s23p63d104s1 = [18Ar] 3d104s1 (а не 3d94s2!).

...
ПОДІЛИТИСЯ: