Поняття швидкості хімічної реакції

Часто буває так, що хімічні реакції відбуваються миттєво. Наприклад, відбувається вибух киснево-водневої суміші. Інші реакції проходять швидко, наприклад горіння речовин. А ще одні відбуваються повільно. До «повільним» реакцій можна віднести корозію. Так само існують дуже повільні реакції. Реакції, що мають таку мінімальну швидкість, людина практично не може помітити. До даного типу реакції можна віднести перетворення граніту в пісок і глину, яке відбувається протягом довгого часу. Виходячи з таких прикладів, слід, що хімічні реакції проходять з різною швидкістю.

Швидкість гомогенної реакції – це певна зміна кількості речовини, що відбувається за одну одиницю часу в одній конкретній одиниці об’єму.

Швидкість гетерогенної реакції – це певна зміна кількості речовини, що відбувається за одну одиницю часу на одиниці поверхні розділу фаз.

Швидкість реакції вимірюється за формулою: V = + n2-n1 / t2-t1 * 1 / v

N1 і N2 – кількість речовини (вимірюється в молях) в певний момент часу t1 і t2 в системі з об’ємом V.

Швидкість гетерогенної реакції – це така зміна молярної концентрації речовини, яке проходить під час хімічної реакції за одну одиницю часу.

Посилання на основну публікацію