Пероксид водню в окисно-відновних реакціях

 Пероксид водню (перекис водню, H2O2) – важка рідина світло-блакитного кольору. З’єднання полярно. Молекули пероксиду в рідкому вигляді з-за водневих зв’язків вельми асоційовані, а отже, молекула має великі показники щільності, в’язкості і температуру кипіння 150,2 °С). Якщо чисту перекис швидко охолодити, вона перетворитися в стеклообразную прозору масу.

Якщо чистий пероксид потрапляє на оголений ділянку шкіри, то відчувається неприємне відчуття печіння, внаслідок чого виникає сильний хімічний опік.

Спочатку була отримана в 1818 році французьким хіміком Луї Жак Тенаром в прецессе окислення пероксиду барію охолодженої соляною кислотою.

На сьогоднішній день використовують лабораторний спосіб отримання перекису за допомогою концентрованої сірчаної кислоти:

 

BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2.

 

Пергідроль – 30% водний розчин H2O2. Він вибухонебезпечний, викликає опіки при попаданні на шкіру (місця пошкодження біліють).

Його часто використовують в якості каталізатора, так як пероксид швидко розкладається (часто з вибухом) під дією багатьох речовин (металів), навіть в макроскопічних кількостях.

Н2О2 з водою змішується в будь-яких пропорціях, на світлі чисте з’єднання вибухає.

Може брати участь:

в реакції, що протікає без зміни ступеня окиснення;

проявляти відновні властивості у реакціях з більш сильний окислювачем, наприклад, перманганатом калію в сірчаній кислоті);

найчастіше є окислювачем:

 

PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4h 2 o.

ПОДІЛИТИСЯ: