Особливості молярної маси, молекулярної маси і звичайної маси

Кількісно M = Mr рівні, але вони відрізняються якісно.

Так як молярна маса (М) – це характеристика одного моль речовини, а молекулярна маса – характеристика однієї молекули.

Також молярна маса має свою одиницю виміру: г / моль, на відміну від відносної і безрозмірною молекулярної маси.

Зате, таким, чином, значення Mr легко підглянути через таблицю Менделєєва (більша кількість в кожному осередку (докладніше в даній темі)).

Наприклад, 1 моль води буде масою 18 грам (16 грам – кисень і по 1 граму кожен водень). Тобто ми взяли стільки молекул води (6,02 * 1023), зважили і отримали 18 м

Однак, слід пам’ятати, що кисень зазвичай знаходиться у вигляді молекули O2, тому необхідно буде взяти 2H2 (2 моль водню) з’єднати з киснем і отримати: 2H2O.

Ну, а яка-небудь сірчана кислота (H2SO4) в кількості 1 моль буде масою 98 грам (1 * 2 + 32 + 4 * 16). Відповідно, молярна маса (M) сірчаної кислоти 98 г / моль.

Тому, наприклад, у формулі:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Ми бачимо, що у нас 1 моль метану (CH4), який має масу (12 (вуглець) + 4 * 1 (водень) = 16 г)

2 моль кисню = 64 г (4 * 16)

отримуємо:

1 моль вуглекислого газу = 44 г

2 моль води = 36 г

16 + 64 = 44 + 18

80 = 80

Все вірно, закон збереження маси працює.

Виходячи з цього можна визначити масове співвідношення.

Наприклад, якщо нам запропонували в завданні знайти, скільки утворюється грам води, якщо спалити 32 г метану, то слідуючи розрахунками за формулою вище, ми легко все розрахуємо і відповімо, що 72 г води.

Ще приклад завдання: Скільки атомів азоту і кисню (визначте в молях), в двох молях оксиду азоту (V)?

Подивимося, що таке оксид азоту (V) (з валентністю 5) – це N2O5

Значить, в одному молі оксиду азоту є 2 благаючи азоту і 5 молей кисню. А в 2-х молях оксиду азоту за все в 2 рази більше: 4 благаючи азоту і 10 молей кисню.

Відповідь: v (N) = 4 моль; v (N) = 10 моль

Самостійно ще раз проведіть аналогію з м’ячами з минулого уроку, щоб зрозуміти і запам’ятати всі ці формули і їх висновок.

Тепер ви знаєте основні формули, з яких можна вивести допоміжні для вирішення різних завдань. Навіть якщо точно не запам’ятаєте формули, необхідно лише дотримуватися аналогії з м’ячами і все у вас вийде.

ПОДІЛИТИСЯ: