Основні оксиди – таблиця

Оксиди – складні речовини, що складаються з двох елементів, одним з яких є кисень. Оксиди можуть бути солеутворюючі і несолеутворюючі: одним з видів солеутворюючих оксидів є основні оксиди. Чим вони відрізняються від інших видів, і які їхні хімічні властивості?

Класифікація оксидів

Солеутворюючі оксиди поділяються на основні, кислотні та амфотерні оксиди. Якщо основним оксидам відповідають підстави, то кислотним – кислоти, а амфотерним оксидів відповідають амфотерні освіти. Амфотерними оксидами називають такі з’єднання, які в залежності від умов можуть проявляти або основні, або кислотні властивості.

Фізичні властивості оксидів дуже різноманітні. Вони можуть бути як газами (CO2), так і твердими (Fe2O3) або рідкими речовинами (H2O).

При цьому більшість основних оксидів є твердими речовинами різних кольорів.

оксиди, в яких елементи проявляють свою високу активність називаються вищими оксидами. Порядок зростання кислотних властивостей вищих оксидів відповідних елементів в періодах зліва направо пояснюється поступовим зростанням позитивного заряду іонів цих елементів.

Хімічні властивості основних оксидів

Основними оксидами називаються оксиди, яким відповідають підстави. Наприклад, основним оксидам K2O, СaO відповідають підстави KOH, Ca (OH) 2.

Основні оксиди утворюються типовими металами, а також металами змінної валентності в нижчого ступеня окислення (наприклад, CaO, FeO), реагують з кислотами і кислотними оксидами, утворюючи при цьому солі:

CaO (основний оксид) + CO2 (кислотний оксид) = СaCO3 (сіль)

FeO (основний оксид) + H2 SO4 (кислота) = FeSO4 (сіль) + 2H2O (вода)

Основні оксиди також взаємодіють з амфотерними оксидами, в результаті чого відбувається утворення солі, наприклад:

CaO + ZnO = CaZnO2

З водою реагують тільки оксиди лужних і лужно-земельних металів:

BaO (основний оксид) + H2O (вода) = Ba (OH) 2 (підстава щелочнозем. Металу)
Багато основні оксиди мають характер відновлюватися до речовин, що складаються з атомів одного хімічного елемента:

3CuO + 2NH3 = 3Cu + 3H2 O + N2

При нагріванні розкладаються тільки оксиди ртуті і благородних металів:

2AU2O = 4Au + O2
2HgO = 2Hg + O2

Список основних оксидів:

Назва оксиду Хімічна формула Властивості
Оксид кальцію CaO негашене вапно, біла кристалічна речовина
Оксид магнію MgO біла речовина, малорозчинна у воді
Оксид барію BaO безбарвні кристали з кубічної гратами
Оксид міді II CuO речовина чорного кольору практично нерозчинний у воді
Оксид ртуті II HgO тверда речовина червоного або жовто-оранжевого кольору
Оксид калія K2O безбарвна або блідо-жовта речовина
Оксид натрія Na2O речовина, що складається з безбарвних кристалів
Оксид літія Li2O речовина, що складається з безбарвних кристалів, які мають будову кубічної решітки

У головних підгрупах періодичної системи при переході від одного елемента до іншого зверху вниз спостерігається посилення основних властивостей оксидів

ПОДІЛИТИСЯ: