Основи – формулі і властивості реакцій

Один з класів складних неорганічних речовин – основи. Це сполуки, що включають атоми металу і гідроксильну групу, яка може відщеплюватись при взаємодії з іншими речовинами.

Будова

Основи можуть містити одну або кілька гідроксо-груп. Загальна формула основ – Ме (ОН) х. Атом металу завжди один, а кількість гідроксильних груп залежить від валентності металу. При цьому валентність групи ОН завжди I. Наприклад, в поєднанні NaOH валентність натрію дорівнює I, отже, присутня одна гідроксильна група. У основі Mg (OH) 2 валентність магнію – II, Al (OH) 3 валентність алюмінію – III.

Кількість гідроксильних груп може змінюватися в з’єднаннях з металами зі змінною валентністю. Наприклад, Fe (OH) 2 і Fe (OH) 3. У таких випадках валентність вказується в дужках після назви – гідроксид заліза (II), гідроксид заліза (III).

Фізичні властивості
Характеристика та активність основи залежить від металу. Більшість основ – тверді речовини білого кольору без запаху. Однак деякі метали надають речовини характерну забарвлення. Наприклад, CuOH має жовтий колір, Ni (OH) 2 – світло-зелений, Fe (OH) 3 – червоно-коричневий.

Види

Основи класифікуються за двома ознаками:

  • за кількістю груп ОН – однокислотні і багатокислотні;
  • по розчинності у воді – луги (розчинні) і нерозчинні.

Луги утворюються лужними металами – літієм (Li), натрієм (Na), калієм (K), рубідій (Rb) і цезієм (Cs). Крім того, до активних металам, що створює лугу, відносять лужноземельні метали – кальцій (Ca), стронцій (Sr) і барій (Ba).

Ці елементи утворюють такі основи:

  • LiOH;
  • NaOH;
  • KOH;
  • RbOH;
  • CsOH;
  • Ca (OH) 2;
  • Sr (OH) 2;
  • Ba (OH) 2.

Всі інші основи, наприклад, Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, Al (OH) 3, відносяться до нерозчинним.

По-іншому лугу називаються сильними основами, а нерозчинні – слабкими основами. При електролітичноїдисоціації лугу швидко віддають гідроксильну групу і швидше вступають в реакцію з іншими речовинами. Нерозчинні або слабкі основи менш активні, тому що не віддають гідроксильну групу.

Особливе місце в систематизації неорганічних речовин займають амфотерні гідроксиди. Вони взаємодіють і з кислотами, і з основами, тобто в залежності від умов поводяться як луг або як кислота. До них відносяться Zn (OH) 2, Al (OH) 3, Pb (OH) 2, Cr (OH) 3, Be (OH) 2 та інші основи.

Отримання основ

Основи отримують різними способами. Найпростіший – взаємодія металу з водою:

Ba + 2H2O → Ba (OH) 2 + H2.

Луги отримують в результаті взаємодії оксиду з водою:

Na2O + H2O → 2NaOH.

Нерозчинні основи виходять в результаті взаємодії лугів з солями:

CuSO4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + Na2SO4.

Хімічні властивості основ

Основні хімічні властивості основ описані в таблиці.

Реакції Що утворюється Приклади
З кислотами Сіль і вода. Нерозчинні основи взаємодіють тільки з розчинними кислотами Cu(OH)2↓ + H2SO4→ CuSO4 +2H2O
Розкладання при високій температурі Оксид металу і вода 2Fe(OH)3 → Fe2O3+ 3H2O
З кислотними оксидами (реагують лугу) Сіль NaOH + CO2 → NaHCO3
З неметалами (вступають луги) Сіль і водень 2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 +H2
Обмін солями Гідроксид і сіль Ba(OH)2 + Na2SO4→ 2NaOH + BaSO4
Лугів з деякими металами Складна сіль і водень 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

За допомогою індикатора проводиться тест на визначення класу основ. При взаємодії з основою лакмус стає синім, фенолфталеїн – малиновим, метилоранж – жовтим.

Що ми дізналися?

З уроку 8 класу хімії дізналися про особливості, класифікації та взаємодії основ з іншими речовинами. Основи- складні речовини, що складаються з металу і гідроксильної групи ОН. Вони діляться на розчинні або лугу і нерозчинні. Луги – більш агресивні основи, швидко реагують з іншими речовинами. Основи отримують при взаємодії металу або оксиду металу з водою, а також в результаті реакції солі і луги. Основи реагують з кислотами, оксидами, солями, металами та неметалами, а також розкладаються при високій температурі.

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Оксиди азоту – коротко