Оксид вуглецю (II)

 

Оксид вуглецю (II) – З – є одним з основних кисневмісних сполук вуглецю. Оксид вуглецю (II) – чадний газ – з’єднання без запаху і кольору, горить голубуватим полум’ям, легше повітря і погано розчинний у воді.

З – несолеобразующий оксид, але при пропущенні в розплав лугу при високому тиску утворює сіль мурашиної кислоти:

 

ЗІ + KOH = HCOOK,

 

Тому часто вважають ангідридом мурашиної кислоти:

 

HCOOH = CO + H2O,

 

Реакція протікає при дії концентрованої сірчаної кислоти.

 

Будова окида вуглецю (II).

 

Ступінь окислення +2. Зв’язок виглядає наступним чином:

 

Оксид вуглецю II

 

Стрілкою показана додаткова зв’язок, який утворюється за донорно-акцепторної механізму за рахунок неподіленої пари електронів атома кисню. З-за цього зв’язок в оксиді дуже міцна, тому оксид здатний вступати в реакції окислення-відновлення тільки при високих температурах.

 

Отримання окида вуглецю (II).

 

1. Отримують його в ході реакції окиснення простих речовин:

 

2C + O2 = 2CO,

C + CO2 = 2CO,

 

2. При відновленні З самим вуглецем або металами. Реакція йде при нагріванні:

 

Хімічні властивості окида вуглецю (II).

 

1. В нормальних умовах оксид вуглецю не взаємодіє з кислотами і з основами.

2. У кисні повітря оксид вуглецю горить голубовытым полум’ям:

 

2СО + О2 = 2СО2,

 

3. При температурі оксид вуглецю відновлює метали з оксидів:

 

FeO + CO = Fe + CO2,

 

4. При взаємодії оксиду вуглецю з хлором утворюється отруйний газ фосген. Реакція йде при опроміненні:

 

CO + Cl2 = COCl2,

 

5. Взаємодіє оксид вуглецю з водою:

 

ЗІ + H2O = CO2 + H2,

 

Реакція оборотна.

6. При нагріванні оксид вуглецю утворюється метиловий спирт:

 

CO + 2H2 = CH 3 OH,

 

7. З металами оксид вуглецю утворює карбоніли (летючі з’єднання):

 

4CO + Ni = Ni(CO)4.

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Аморфні речовини