Оксид сірки (IV) і її солі

 

Оксид сірки (IV) SO2 – газ з різким запахом. Отримують оксид сірки SO2 шляхом спалювання сірки на повітрі, при згорянні сірководню або металів:

 

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 +2H2O,

 

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2,

 

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

 

Оксид сірки (IV) – ангідрид сірчистої кислоти H2SO3, яка виходить при взаємодії з водою:

 

SO2 + H2O = H2SO3,

 

Сірчиста кислота (H2SO3) малоустойчива і швидко розпадається на SO2 і H2O.

 

Властивості сірки (IV) і його солі.

 

1. Реакції обміну:

 

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O,

 

2. Реакції зі зміною ступеня окиснення +4 до +6:

 

Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl,

 

3. Реакція самоокислення – самовідновлення:

 

Na2SO3 + S = Na2S2O3,

 

Отримане з’єднання називається тіосульфатом, який застосовують у фотографії як закріплювач, в текстильній промисловості для видалення частинок хлору при відбілюванні тканин.

ПОДІЛИТИСЯ: