Оксид кальцію

Негашене вапно – це оксид кальцію. Його отримують в лабораторіях і промисловим шляхом з природних матеріалів. Речовина активно використовується в будівництві і промисловості.

Фізичні властивості

Оксид кальцію – неорганічне кристалічна речовина у вигляді білого або сіро-білого порошку без запаху і смаку. Тверда речовина кристалізується в кубічні гранецентрированную кристалічні решітки по типу хлориду натрію (NaCl).

Загальний опис речовини представлено в таблиці.

Ознаки Значення
Формула сполуки оксид кальцію CaO
Температура плавлення 2627°C
Температура кипіння

2850°C

Розчинність У гліцерині. У етанолі не розчиняється, з водою утворює гідроксид
Молярна маса 56,077 г/моль
Щільність 3,37 г/см3
Хімічний зв’язок у кристалі Іонна

Оксид кальцію – їдка речовина, що відноситься до другого класу небезпеки. Агресивні властивості проявляє при взаємодії з водою, утворюючи гашене вапно.

Отримання

Оксид кальцію також називають паленою вапном через спосіб отримання. Отримують негашене вапно шляхом нагрівання і розкладання вапняку – карбонату кальцію (CaCO3).

Це природна речовина, що зустрічається в формі мінералів – арагонита, ватеріта, кальциту. Входить до складу мармуру, крейди, вапняку.
Реакція отримання оксиду кальцію з вапняку виглядає наступним чином:

CaCO3 → CaO + CO2.

Крім того, негашене вапно можна отримати двома способами:

з простих речовин, нарощуючи оксидний шар на металі –
2Ca + O2 → 2CaO;

при термічній обробці гідроксиду або солей кальцію –
Ca (OH) 2 → CaO + H2O; 2Ca (NO3) 2 → 2CaO + 4NO2 + O2.

Реакції протікають при високих температурах. Температура спалення вапняку – 900-1200 ° C. При 200-300 ° C на поверхні металу починає утворюватися оксид. Для розкладання солей і гідроксиду необхідна температура в 500-600 ° C.

Хімічні властивості

Оксид кальцію є вищим оксидом і максимально проявляє окислювальні властивості. З’єднання взаємодіє з неорганічними речовинами і вільними галогенами. Основні хімічні властивості оксиду наведені в таблиці.

Реакції Що утворюється Молярне рівніння
З водою Утворюється гідроксид (гашене вапно). Реакція протікає бурхливо з виділенням тепла CaO + H2O → Ca(OH)2
З Кислотами Розчиняється, утворюючи солі CaO + 2HCl → CaCl2 +H2O
З оксидами неметалів (кислотними залишками) Утворюються солі CaO + SO2 → CaSO3
З вуглецем при нагріванні Утворюється карбід кальцію CaO + 3С → СаС2 + CO
З алюмінієм Відновлює кальцій. Утворюється оксид алюмінію 3CaO + 2Al → Са + Al2O3

застосування
Оксид використовується в харчовій промисловості як:

покращувача борошна і хліба;
харчової добавки Е529;
регулятора кислотності;
живильного середовища для дріжджів;
каталізатора гідрогенізації (приєднання водню) жирів.
Крім того, негашене вапно застосовується в хімічній і будівельній промисловості для виробництва різних речовин:

  • масел;
  • стеарата кальцію;
  • солідолу;
  • вогнетривких матеріалів;
  • гіпсу;
  • високоглиноземисті цементу;
  • силікатної цегли.

Що ми дізналися?

Оксид кальцію або негашене вапно – кристалічна речовина, бурхливо реагує з водою і утворює гашене вапно. Широко використовується в промисловості, зокрема харчової та будівельної. З нами як харчова добавка Е529. Має високі температури плавлення і кипіння, розчиняється тільки в гліцерині. Утворюється при спалюванні карбонату кальцію. Виявляє окисні властивості, утворює солі з оксидами і кислотами, взаємодіє з вуглецем і алюмінієм.

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Електрокінетичні явища