Оксид азоту (II) NO

Будова молекули

Молекула NO малополярні, лінійна, довжина зв’язку становить 0,115 нм, її будова описується двома резонансними структурами, обидві форми мають один неспарений електрон, тому молекула є радикалом, але при звичайних умовах не схильна до димеризации.
Фізичні властивості

При кімнатній температурі оксид азоту (II) NO – безбарвний газ, без смаку і запаху. Розчинний у воді, при 0 ° С 5 мл газу розчиняється в 100 мл води. Температура плавлення -164,4 ° С, температура кипіння -152,2 ° С.

Хімічні властивості

Оксид азоту (II) не взаємодіє з водою. Несолеобразующіе оксид. Проявляє відновні властивості.

Він легко окислюється киснем:

2NO + O2 = 2NO2.

Взаємодіє з перманганатом калію в кислому середовищі:

5NO + 3KMnO4 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + 3KNO3 + Mn (NO3) 2 + 2H2O.

З хорошими відновлювачами виявляє окисні властивості, і відновлюється до азоту:

Реагує з сірчистим газом:

2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2.

При використанні родієвого каталізатора окисляє чадний газ вуглекислий:

2NO + 2CO = 2CO2 + N2,

такі каталізатори встановлюються у вихлопних трубах автомобілів.

Не реагує з кислотами, при взаємодії з розплавленої лугом диспропорционирует:

6NO + 4KOH = N2 + 4KNO2 + 2H2O.

Отримання

У лабораторії отримують дією на мідь розведеною азотної кислоти:

3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu (NO3) 2 + 4H2O.

У промисловості отримують каталітичним окисленням аміаку на платино-родієвого каталізаторі при 700 ° С:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.

В атмосфері утворюється з простих речовин в грозових розрядах:

N2 + O2 = 2NO.

Посилання на основну публікацію