Окисно-відновні властивості речовини

 

З’єднання максимальному ступені окислення, якою володіє даний елемент, можуть в окисно-відновних реакціях тільки окислювачами, а ступінь окиснення елемента в даному випадку буде тільки знижуватися. Атоми елементів віддали свої валентні електрони і тому можуть тільки приймати електрони.

 

Максимальна ступінь окислення елемента дорівнює номеру групи періодичної системи.

 

З’єднання максимальному ступені окислення можуть бути тільки відновниками, а ступінь окислення елемента буде підвищуватися.

 

У випадку, якщо елемент знаходиться в проміжній ступеня окислення, то його атоми можуть як приймати, так і віддавати електрони. Це залежить від умов реакції та речовини, з яким відбувається взаємодія.

 

Здатність вступати в реакції, як з окислювачами, так і з відновниками називається окисно-відновної подвійністю.

 

Речовини, що володіють окисно-відновної подвійністю здатні до реакції самоокислення-самовідновлення. При цьому частина атомів елемента з проміжним ступенем окиснення віддає електрони, а інша частина їх приймає.

 

Приклад реакції самоокислення-самовідновлення:

 

Cl20 + 2NaOH = Na+1Cl-1 + Na+1Cl+1O-2 + H20O-2,

 

В даному випадку хлор є окислювачем і відновником.

 

Реакцію самоокислення-самовідновлення називають реакцією диспропорционирования.

ПОДІЛИТИСЯ: