Оборотні реакції. Рівновага в хімії

Ряд реакцій може протікати в одну і в іншу сторону (зліва направо і справа наліво). У таких рівняннях не ставлять рівність, а проставляють стрілки:

H2 + I2 ⇌ 2HI

Для цієї реакції кристали йоду поміщають в посудину з воднем і нагрівають до 200 ° C.

Утворюється йодоводород, деяка частина якого відразу розпадається, тобто повертається в початковий стан йоду і водню. У якийсь момент кількість речовин перестане змінюватися, а значить, освіту йодоводорода і його розкладання придбали однакову швидкість. Система прийшла в рівновагу і так буде далі.

Ці реакції корисні в промисловості і управління ними – це найважливіше завдання. Тому на виробництві домагаються за допомогою концентрації речовин, тиску, каталізаторів і т.д. зміни швидкостей реакцій в обидві сторони.

Наприклад, в цій реакції ми можемо додати більше водню, і реакція зміститься вправо (в сторону продуктів реакції) і буде більше утворено йодоводорода, поки знову не наступить рівновага. Або якщо частина речовини випаде у вигляді осаду (або конденсату), то реакція також зміститися вправо, так як випало речовина, буде просто виведено з реакції зміною свого агрегатного стану.

Якщо, наприклад, реакція йде з виділенням тепла, то при нагріванні рівновагу зміститися вліво (до вихідних речовин, їх буде утворюватися більше).

А якщо з поглинанням, то при нагріванні вправо (до продуктів – буде більше їх). Логічно, щоб така реакція пішла швидше, потрібно більше тепла, інакше вона просто не йде.

Збільшення тиску зміщує рівновагу в бік зменшення числа молекул газу, а зменшення в бік збільшення. Тобто Більше тиснемо, менше місця молекулам, тиснемо менше, молекулам є, де розгулятися.

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
З’єднання заліза (III)