Напрямки окисно-відновних реакцій

 

Про направлення окислювально-відновної реакції можна судити по зміні ізобарно-ізотермічного потенціалу системи (енергії Гіббса), вільної енергії (ΔG) процесу. Реакція принципово можлива при ΔGo <0. У окисно-відновної реакції зміна вільної енергії дорівнює електричної роботі, яку здійснюють системою, в результаті якої ē переходить від відновника до окислювача.

Для мимовільного протікання окислювально-відновної реакції необхідно, щоб різниця потенціалів сполучених пар була величиною позитивною, що випливає з рівняння, тобто пара, потенціал якої вище, може виконувати роль окислювача. Реакція йде до тих пір, поки потенціали обох пар не стануть рівними. Отже, щоб відповісти на питання, чи буде даний відновник окислюватися даними окислювачем або, навпаки, потрібно знати ΔEo: ΔEo = φ ° оксиди. – Φ ° восстан. Реакція протікає в напрямку, який призводить до утворення більш слабкого окислювача і слабшого відновника. Таким чином, порівнюючи потенціали двох сполучених пар, можна принципово вирішити питання направлення процесу.

Посилання на основну публікацію