Метали в періодичній системі Мендлеєва

Метали в періодичній системі Менделєєва Д. І. розташовані в різних сторонах. В I і II підгрупах розташовані лужні і лужно-земельні метали відповідно. У III підгрупі – амфотерні метали, а також є перехідні (заповнюється d-оболонка), які можуть змінювати свій ступінь окислення в залежності від умов та інших учасників реакцій (наприклад, Fe+2 буде тільки відновником, а тривалентне залізо Fe+3 – може виступати в якості окислювача).

 

Як змінюються властивості металів у періодичній системі Менделєєва Д. І.?

 

Всі метали мають характерний металевий блиск і низький потенціал іонізації.

В групі (зверху вниз) збільшуються відновні властивості елементів (якщо розглядати I групу (лужні метали), то можна помітити, що група починається з водню (неметали), а закінчується францием (радіоактивний метал) – найбільш сильним відновлювачем).

У періоді відновна здатність падає (лужні метали більш активні, ніж лужно-земельні, а лужно-земельні що в свою чергу більш активні амфотерні). Будь період починається з металів, а закінчується газом, відповідно, металеві властивості в періоді зменшуються (зліва направо).

Відповідно, неметалеві (окислювальні) властивості зверху вниз зменшуються, а у періоді зліва направо – збільшуються.

Із збільшенням атомного радіусу і збільшенням маси металу підвищується температура плавлення і кипіння.

ПОДІЛИТИСЯ: