Ковалентний зв’язок

В основу ковалентного зв’язку покладено принцип спільного використання електронів, як прагнення заповнення валентних рівнів енергії.

1. Водень – H2
Зазвичай в природі водень зустрічається не у вигляді окремого атома, а являє собою двоатомних молекул – Н2.

Водень має один валентний електрон і йому потрібен ще один, щоб заповнити перший енергетичний рівень. Атом водню може “запозичити” електрон в іншого атома водню. Але, в такому разі, атом водню, який віддав свій єдиний електрон, стане ще більш нестабільним. Тому, такий варіант неможливий.

Єдино можливим варіантом з’єднання H2 може бути тільки спільне використання електронів. Два електрона як би “належать” обом атомам водню. Утворення хімічного зв’язку між атомами водню є результат перекриття електронних орбіталей, яке відбувається при зближенні атомів. Такий вид зв’язку називається ковалентним зв’язком.

Ковалентний зв’язок – хімічний зв’язок, яка утворюється за рахунок спільного використання двома атомами хоча б однієї пари електронів

ковалентний зв’язок молекули водню

  • Електронно-точкова формула: H · + · H → H: H
  • Структурна формула Льюїса: H · + · H → H-H

Крім водню в природі існує ще 6 елементів мають двоатомних молекул: O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2.

Іонна зв’язок (ІС) утворюється між металом і неметаллом.

Ковалентний зв’язок (КС) утворюється між двома неметалами.

У цих зв’язків різні властивості:

  • при кімнатній температурі з’єднання з ІС зазвичай тверді речовини; з’єднання з КС можуть перебувати в твердому, рідкому і газоподібному стані;
  • точка плавлення для іонних сполук зазвичай набагато вище, ніж для ковалентних;
  • ІС – електроліти (проводять електричний струм); КС – неелектролітів.

2. Множинні зв’язки

Вище були розглянуті ковалентні зв’язки, що використовують один електрон – поодинокі зв’язку. Існують молекули, в яких є кілька загальних електронних пар, що утворюють множинну зв’язок.

Кисень (O2) знаходиться в групі VIA і має 6 валентних електронів. Для завершення зовнішнього енергетичного рівня йому треба прийняти 2 електрони. Атом кисню спільно використовує два своїх електрона з двома електронами іншого атома кисню, створюючи подвійну зв’язок.

Азот (N2) знаходиться в групі VA і має 5 валентних електронів. Для завершення зовнішнього енергетичного рівня йому треба прийняти 3 електрона. Атом азоту спільно використовує три своїх електрона з трьома електронами іншого атома азоту, створюючи потрійну зв’язок.

Множинні ковалентні зв’язки

Така потрійна зв’язок набагато міцніше, ніж одинарна – тому у азоту дуже міцна молекула, звідси низька активність азоту в хімічних реакціях.

...
ПОДІЛИТИСЯ: