Кобальт та його сполуки

Кадмій — сріблясто-білий, злегка жовтуватий метал з рожевим або синюватим відливом.

 

Кадмій — сріблясто-білий, злегка жовтуватий метал з рожевим або синюватим відливом. Є 2 модифікації кобальту: α – з ГПУ (стійка при температурах від 427° С) і β-Co з ЦКУ (Т > 1494 °С, більш стійка форма). Кобальт володіє феромагнітними властивостями.

Видобувають кобальт з мінеральних руд, використовуючи пирометаллургию. На повітрі кобальт окислюється при температурі вище 300 °C.

Складний оксид Co3O4 розпадається при Т > 900 °С. Це стійке з’єднання при кімнатній температурі.

Кобальт реагує з воднем:

 

Co3O4 + 4 H 2 = 3Co + 4h 2 o.

 

Оксид кобальту можна отримати наступним чином:

 

4Co(OH)2 + O2 = 2Co2O3 + 4h 2 o.

З галогенами реагує тільки з фтором утворюється з’єднання Co(III):

 

2Co + 3F2 = 2CoF3,

Co + Br2 = CoBr2.

 

Реагує з сіркою, вуглецем, фосфором, азотом, бором і т. д.

Розчини солей кобальту CoSO4, CoCl2, З(NO3)2 надають воді блідо-рожеве забарвлення. Розчини солей кобальту в спиртах темно-сині. Багато солі кобальту нерозчинні.

Кобальт створює комплексні сполуки. Найчастіше на основі аміаку: [Co(NH3)6]3+ (жовті, більш стійкі) і [Co(NH3)5H2O]3+ червоного або рожевого кольору.

ПОДІЛИТИСЯ: