Класифікація неорганічних речовин

Класифікація неорганічних речовин заснована на їх здатності до розкладання. Прості речовини, що складаються з атомів лише одного хімічного елемента (O2, H2, Mg), не розпадаються. Легко розкладаються складні речовини, що складаються з атомів двох і більше елементів (CO2, H2SO4, NaOH, KCl).

Прості

Класифікація класів неорганічних речовин включає:

  • метали – елементи, що володіють тепло- і електропровідністю, високою пластичністю, ковкістю, металевим блиском;
  • неметали – більш крихкі, ніж метали, елементи, що не володіють електропровідністю і проявляють окисні властивості.

 

Метали розташовані в нижньому лівому кутку періодичної таблиці, неметали – в правому верхньому кутку і включають благородні гази.

Багато прості хімічні елементи мають аллотропией – властивістю утворювати кілька простих речовин. Наприклад, при приєднанні ще одного атома до кисню утворюється проста речовина озон (О3), вуглець в залежності від кількості атомів утворює графіт, вугілля або алмаз.

Складні

Складні речовини класифікують на наступні класи:

  • оксиди – складаються з двох елементів, один з яких є киснем;
  • кислоти – складаються з атомів водню і кислотного залишку;
  • підстави – складаються з металу і однієї або декількох гідроксильних груп;
  • солі – складаються з металу і кислотного залишку.

Окремо виділяють амфотерні гідроксиди, які проявляють властивості кислот і підстав. Це тверді речовини, які є слабкими електролітами. До них відносяться гідроксиди металів зі ступенем окислення +3 і +4.

Винятками є Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2, Pb (OH) 2.

Більш детальна класифікація складних речовин представлена ​​в таблиці з прикладами.

Вид Номенклатура Хімічні властивості Приклад
Оксиди – ЕхОу Оксид елемента (ступінь окислення) Виділяють основні оксиди, які при взаємодії з кислотами утворюють солі, і кислотні оксиди, що утворюють при взаємодії з основами кислоти. Окремо виділяють амфотерні оксиди, які взаємодіють з кислотами і підставами (утворюється сіль) Na2O – оксид натрію, Fe2O3 – оксид заліза (III), N2O5 – оксид азоту (V)
Підстави – Ме (ОН) х Гідроксид металу (ступінь окислення) Відповідно до розчинність виділяють лугу і нерозчинні у воді підстави. Луги взаємодіють з неметалами і кислотними оксидами. Нерозчинні підстави взаємодіють з кислотами і здатні розкладатися при високих температурах Fe (OH) 2 – гідроксид заліза (II), Cu (OH) 2 – гідроксид міді (II), NaOH – гідроксид натрію
Кислоти – HnAc Читається в залежності від кислотного залишку Взаємодіють з металами, що стоять лівіше водню в ряді активності, з оксидами, солями. Здатні розкладатися при високих температурах H2SO4 – сірчана кислота, HCl – соляна кислота, HNO3 – азотна кислота
Солі – Mex(Ас)у Кислотний залишок металу (ступінь окислення) Реагують з кислотами, лугами, металами та солями Na2SO4 – сульфат натрію, CaCO3 – карбонат кальцію, KCl – хлорид калію

Генетичні зв’язки між класами засновані на взаємне перетворення речовин. При хімічних реакціях атоми переходять від однієї речовини до іншої, утворюючи генетичні ряди (ряди перетворень). Метал при приєднанні кисню утворює оксид, який при взаємодії з водою перетворюється в основу. З неметалла утворюється кислотний оксид, який, взаємодіючи з водою, утворює кислоту. Будь-генетичний ряд закінчується сіллю.

Що ми дізналися?

Неорганічні речовини включають прості і складні з’єднання. Прості речовини складаються з атомів одного і того ж елемента. До них відносяться метали і неметали. Складні сполуки включають речовини, що складаються з декількох елементів. До них відносяться оксиди, кислоти, основи, солі і амфотерні гідроксиди. Всі речовини генетично пов’язані між собою. З простого речовини можна отримати більш складна речовина. Найбільш складними речовинами вважаються солі.

ПОДІЛИТИСЯ: