Кінетика хімічних реакцій

 

Хімічна кінетика – розділ хімії, яка пояснювала б якісні і кількісні зміни хімічних процесів, що протікають у часі. Розглядають дві основні задачі.

1. Виявлення механізму реакції (встановлення стадій хімічного процесу, послідовність і умови протікання (якісні зміни));

2. Кількісний опис хімічної реакції – встановлення суворих співвідношень, які дозволяють розраховувати зміни кількостей вихідних реагентів і продуктів у міру протікання реакції.

Зазвичай реакція протікає в кілька проміжних стадій, які в сумі дають загальну реакцію.

Кінетичні рівняння отримують в ході експерименту (враховуючи механізм реакції). Встановлення механізмів реакції означає їх диференціювання по молекулярної (число молекул, що беруть участь в елементарному акті реакції).

Елементарний акт реакції – взаємодія або перетворення частинок, в результаті чого відбувається утворення нових продуктів або проміжних сполук. За кількістю елементарних актів все хімічні реакції ділять на:

Мономолекулярні реакції – реакції, в яких елементарним актом є хімічне перетворення однієї молекули. наприклад,

 

I2 → 2I-.

 

Бімолекулярні реакції – реакції, в яких елементарним актом є зіткнення двох молекул. наприклад,

 

H ++ Cl2 → HCl + Cl-.

 

Тримолекулярного реакції – реакції, в яких елементарний акт здійснюється за допомогою одночасної взаємодії трьох молекул:

 

2NO + H2 → N2O + H2O,

 

Експериментально доведено, що зіткнення більше 3х молекул практично неможливо. Коли в рівнянні хімічної реакції багато стехиометрических коефіцієнтів, то реакція має складний характер, наприклад:

 

2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.

 

Кінетика оперує основним поняттям про швидкість реакції:

Швидкість хімічної реакції – кількість речовини, прореагировавшего в одиниці об’єму за одиницю часу.

ПОДІЛИТИСЯ: